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2023届高考化学模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6C12有4种同分异构体B乙烯与Br2的CCl4溶液反应后,混合液分为两层C乙醇被氧化一定生成乙醛D合成材料会造成巨大的环境压力,应禁止使用2.某锂离子电池充电时的工作原理如图所示,LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)中。下列说法错误的是( )A充电时,阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2B放电时,该电池将化学能转化为电能C放电时,b端为负极,发生氧化反应D电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO23化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn,是新型絮凝剂,可用来杀灭水中病菌B韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C宋应星的天工开物记载“凡火药,硫为纯阳”中硫为浓硫酸D我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料4.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂,某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠,已知:2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是( )A可将B中的药品换为浓硫酸B实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNO2C开始滴加稀硝酸时,A中会有少量红棕色气体D装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸5.下列有关化学反应的叙述正确的是()A铁在热的浓硝酸中钝化BCO2与Na2O2反应可产生O2C室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2DSO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO36NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下,11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA735Cl 和 37Cl具有A相同电子数B相同核电荷数C相同中子数D相同质量数8某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示,下列有关说法错误的是A放电时,Na+向正极移动B放电时,电子由钠箔经过导线流向碳纸C充电时,当有0.1mole-通过导线时,则钠箔增重2.3gD充电时,碳纸与电源负极相连,电极反应式为4OH-4e=2H2O+O29化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C有机高分子聚合物不能用于导电材料D葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜10.化合物A()可由环戊烷经三步反应合成:则下列说法错误的是( )A反应1可用试剂是氯气B反应3可用的试剂是氧气和铜C反应1为取代反应,反应2为消除反应DA可通过加成反应合成Y11下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D相同温度下,10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量12.据最近报道,中科院院士在实验室中“种”出了钻石,其结构、性能与金刚石无异,使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是()A种出的钻石是有机物B该种钻石是原子晶体C甲烷是最简单的烷烃D甲烷是可燃性的气体13.(实验中学2023模拟检测)室温下,用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB两种酸溶液,滴定曲线如图所示已知AG=lg,下列说法不正确的是( )AP点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mLBKa(HB)的数量级为10-4C水的电离程度:NM=PDM、P两点对应溶液中存在:c(A-)=c(B-)14.下列说法不正确的是A氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸15.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D进入C区的H+的数目为0.03NA16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A常温下,由水电离的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I+ 2H+ + H2O2=I2+ 2H2OC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO32+ CO2+ H2O=2HCO3二、非选择题(本题包括5小题)17有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题:(1)F的化学名称是_,的反应类型是_。(2)E中含有的官能团是_(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为_。(3)将反应得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应的化学方程式_。(4)、两步能否颠倒?_(填“能”或“否”)理由是_。(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为_。(6)参照有机物W的上述合成路线,以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_。18普鲁卡因M(结构简式为)可用作临床麻醉剂,熔点约60 。它的一条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略): 已知:B和乙醛互为同分异构体;的结构不稳定。完成下列填空:(1)比A多两个碳原子,且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是_。(2)写出反应和反应的反应类型反应_,反应_。(3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a_,试剂b_。(4)反应中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_。(5)写出B和F的结构简式 B_,F_(6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_。能与盐酸反应 能与碳酸氢钠反应 苯环上有2种不同环境的氢原子19(衡水中学2023模拟检测)铜锈的主要成分是铜绿,某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件,进行了如下图所示的实验。一月后,发现B中的铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重,而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题:(1)铜生锈所需要的条件是:铜与_相互作用发生化学反应的结果。 (2)写出铜生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3的化学反应方程式_。(3)推测铜和铁,_更易生锈。20硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O35H2O(大苏打)(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是_(选填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐);浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生,则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐);浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为_(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定,原理是:2S2O32+I3=S4O62+3I为保证不变质,配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水,其理由是_。取2.500g含杂质的Na2S2O35H2O晶体配成50mL溶液,每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂),实验数据如下(第3次初读数为0.00,终点读数如图e;杂质不参加反应):编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02到达滴定终点的现象是_;Na2S2O35H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)_。21CH4-CO2催化重整时发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)某温度下,向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与0.1molCO2,发生CH4-CO2催化重整反应,10min时达到平衡,测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%,则用CH4表示的反应速率为_,CO2的平衡转化率为_。(2)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知:压强p1_p2(选填“、“或“
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