辽宁省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上长春月考) “摩尔”是下列哪个物理量的单位（ ） A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流2. （2分） (2017高一上台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA3. （2分） 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则混合气体为（ ）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和乙烯C . 甲烷和乙烯D . 乙烷和丙烯4. （2分） (2016高三上泰安期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. （2分） (2019高三上佛山月考) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . SO2通入CaCl2溶液中B . CO2通入饱和Na2CO3溶液中C . NH3通入AlCl3溶液中D . NO2通入FeSO4溶液中6. （2分） (2015高二上西安月考) 用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（ ） A . 盐酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸7. （2分） (2018南通模拟) 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . 配制100ml 0.100mol/L硫酸 B . 干燥氨气 C . 分离稀硫酸与硝基苯的混合物 D . 制取并收集SO28. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NAB . 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 25时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NAD . 已知反应: Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA9. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB . 在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC . 在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA10. （2分） (2017西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA11. （2分） (2015湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5molLlFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA12. （2分） (2017高一上临沂期末) CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1L1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（ ） A . （2m1.6）gB . （m0.8）gC . （m1.6）gD . （2m0.8）g二、 解答题 (共9题；共51分)13. （8分） (2016高二上郑州开学考) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （i）所需浓H2SO4的体积为_（用下一小题的仪器量取）（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌（iv）将_的上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀（v）加水至距刻度线12cm时，改用_加水，使溶液凹液面跟刻度相平（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：定容时，观察液面俯视：_；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_；取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_14. （6分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）_分离水和汽油的混合物；（4）_从碘的水溶液里提取碘；（5）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6）；（6）_可以淡化海水得饮用水15. （6分） (2018高一下湛江期末) 实验中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断： （1） 原气体中一定含有_，一定不含有_。 （2） 写出中发生反应的化学方程式_。 （3） 由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。 16. （3分） (2017高一上台州期中) 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_mol 17. （4分） (2018高一下江苏期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol1 ， C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。（1） B的化学式为_。 （2） K的电子式为_。 （3） 写出反应的化学方程式：_。 （4） 写出反应的离子方程式：_。 18. （2分） (2016高一下河北月考) 不能实现如图所示的变化的是（ ） 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa（OH）2CaCO3常温遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3过量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO加浓盐酸A . AB . BC . CD . D19. （6分） (2016上栗模拟) 有一结晶水合物x6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（1） 该结晶水合物的化学式为_ （2） 把C溶于过量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式：_ （3） 向E溶液中通入等物质的量的Cl2，写出反应的离子方程式：_ （4） CG的现象为_，该反应的化学方程式为_ （5） 向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小_g 20. （9分） (2016高三上临沂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族 请回答下列问题：（1） E在元素周期表中的位置是_（2） 上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号） （3） 由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_（填化学式）若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入_（填试剂名称）实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_21. （7分） (2016高三上临沂期中) 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源 （1） 为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了