2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）AH、D、T之间互称为同素异形体B氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123DLiH易与水反应生成H2，且每生成1molH2转移电子的是数目为2NA2、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是( )A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D图中装置不能较好的控制温度为115125 3、某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有() A1种B2种C3种D4种4、能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2BSO2 和SO3的物质的量浓度相等C单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2D反应容器内压强不随时间变化而变化5、下列说法正确的是( )A同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2C元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D还原性：S2Se26、用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NOAABBCCDD7、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A2NO2 = O2 + 2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3 kJ/mol（中和热）CC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）DS（s）+O2（g）= SO2（g） H=296.8 kJ/mol（反应热）8、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD9、在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.010-7mol/L降到1.010-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）A4.010-8mol/(Lh) B3.010-8mol/(Lh)C2.010-8mol/(Lh) D1.010-8mol/(Lh)10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A和互为同分异构体B15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAC7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA11、由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Cl-、NH4+、HS-BK+、Fe3+、I-、SO42-CNa+、Cl-、NO3- 、SO42-DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-12、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2 NOSO3，平衡时，下列叙述正确的()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和D和13、下列有机反应属于加成反应的是ABCH2=CH2+HClCH3CH2ClCCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A丁一定是金属元素，其金属性比丙强B丙的最高价氧化物水化物显强酸性C乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大15、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)=0.15 molL1min1Bv(B)=0.01 molL1s1Cv(C)=0.40 molL1min1Dv(D)=0.45 molL1min116、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同17、下列不是海水淡化方法的是A蒸馏法B电渗析法C离子交换法D萃取法18、下列有关化学用语表示正确的是( )AH2O2的电子式：H+2-H+BCl-的结构示意图：C原子核中有10个中子的氧离子：188O2DHClO的结构式H-Cl-O19、在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A白、黑、白B红、黑、红C红、红、白D红、黑、白20、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 ( )A原子半径：XYZB阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C非金属性：XYZD气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强21、下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快22、一种烯醇结构简式为CH2CHCH2OH下列说法正确的是（）A该物质与乙醇互为同系物B该物质常温下呈气态C该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体D该物质能与盐酸发生中和反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为_；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_；（3）用电子式表示甲的形成过程：_；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是：_。24、（12分）从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。（2）灼烧用的仪器_填名称)。（3）沉淀A的成分是_（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式_。25、（12分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是_。26、（10分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。“反应”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：_。“反应”中当观察到现象是_时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-NO2-HMn2+NO3-H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。_27、（12分）某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式溶液分层下层呈橙色。_溶液分层_Br2+2I=I2+2Br（2）该实验的目的是_。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。2