一电解质和非电解质：1. 电解质和非电解质概念(1) 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。2. 电解质和非电解质的比较相同点不同点实例电解质都是化合物一定条件下能够电离产生离子HC1, HNO，H SO HBrNaOH,324Ba(OH)2Ca(OH)2一非电解质不能电离不能导电蔗糖酒精说明：(1) 电解质、非电解质均是化合物。 单质和混合物(不是电解质也不是非电解质)(2) 电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。(3) 电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。 例： CO2、 SO2、 SO3、 NH3 溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电 的，故属于非电解质。(4) 离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。(5) 电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。3、中学常见的电解质和非电解质酸、碱、大多数盐(中学所学)均是电解质。 非电解质：非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物4、电解质溶液的导电性和导电能力溶液浓度(离子浓度彳亠导电性强弱*电离程度I离子所带电荷(1)原因：形成自由移动的离子。 (2)导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小及所带电荷有关注意：电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质一定不导电， 但不导电的物质不一定是非电解质。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。二强电解质和弱电解质1. 概念(1) 强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的电解质。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金 属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。(2) 弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，只有部分电离的电解质。包括：弱酸、弱碱、少数盐和水等； 部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“=”表示。注意： 电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小, 如果测其溶液的导电能力往往很弱的，但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质， 例如：CaCO3、BaSO4等，相反，能溶于水的盐，也不全是强电解质，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍34属于弱电质。例如:HgCl2、醋酸铅等。 强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。 强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小 电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键 的不一定都是强电解质，如屯0、HF等都是弱电解质。 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。2. 强弱电解质的判断依据：(1) 物质类别判断： 同等条件下测导电性，在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验 测一定浓度溶液pH。如O.lmol/L CH3COOH溶液的pH1，则证明CH3COOH是弱电解质 测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，贝9证明醋酸是弱电解质。 稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH5，则证明该酸为弱 电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。 采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。(2) 性质判断： 熔融导电：强电解质(离子化合物)均不导电：非电解质(必须是化合物)3.强电解质和弱电解质的比较:强耳冈解质弱耳丹解质定义在水K溶液里能完全电离的电解质在水K溶液里只能部分电离的电解质相同点都是化合物在水溶液中都能电离都能导电不同点化合物种类离子化合物部分共价化合物部分共价化合物电离条件溶于水或熔融溶于水电离程度完全电离完全电离水溶液中离 子的存在形 式只有电离出的阴阳离子不存在电解质分 子既有电离出的阴阳离子又有电解质 分子电离方程式：H SO =2H+SO 2-244NaHCO =Na+HCO-33NaHSO =Na+H+SO 2-CH3COOH H+CH3COO-NH H ONH +OH-324实例4强酸：6 大强酸，HC1, HNO，H SO HBr，324HI、 HClO 、4强碱(4 大强碱，KOH, NaOH，Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大部分盐：(NH) SO、Fe(NO)、NaCl4 243 3BaSO4AgCl 等 常见的金属氧化物弱酸：HCN HF, HClO, HCOOH,HCOCHCOOH, 丿,HS,2332HSO , HSiO , HPO,232334弱碱：NH H OFe(OH)、323Cu(0H)2、Fe(0H)2两性氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)等； 少数盐：HgCl Pb(CH COO)(如醋酸铅 等)水：水是极弱的电解质1)因为电解质都是化合物，而化合物分为离子化合物和共价化合物2类2)离子化合物都是强电解质。说明： 那句话不能反过来说。也就是不能说：共价化合物都是弱电解质。书上说强电解质可以是离子化合物或者共 价化合物，弱电解质一定是共价化合物，但Fe(OH)3, AL(OH)3都是弱电解质，那Fe(OH)3, AL(OH)是共价 化合物么，共价化合物的定义不应该是两个非金属间形成的键么(A1C13除外)，麻烦详细解答Fe(OH)3, AL(OH)是共价化合物熔融态能导电就是离子化合物熔融态不能导电就是共价化合物醋酸铅- 弱电解质离子化和物高中阶段需要记住的一个弱电解质离子化和物除了 Mg(0H)2是离子构成的，其他都是共价化合物或者至少是共价键为主的氯化铝、醋酸铅是强电解质还是弱电解质？都是共价化合物么？弱电解质是一些具有极性键的共价化合物。有些具有极性键的共价化合物是非电解质，女口 S02、C02、CH3CH2OH、C12H22O11 （蔗糖）等。 有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HCIO、HCN、H2S等弱酸；NH3H2O、Cu（0H）2、Fe（0H）2等弱碱；AI（0H）3、Zn（0H）2等两性氢氧化 物；Pb（CH3COO）2等少数盐。有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCI、HBr、HI、H2SO4、HN03、HCI04等强酸。 将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：A lCl3=Al3+3Cl。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）。钾、钠、铵等的酸式盐，一般 为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：NaHC03=Na+HC0 （易） HCO H+CO （难）氯化铝是共价化合物，它是特殊要记住，因为氯化铝，醋酸铅是分子晶体，在水中会形成大量配位键阻碍它 的电离，醋酸铅是弱电解质。氯化铝是强电解质，溶于水完全电离。醋酸铅是可溶于水的弱电解质。二者都是共价化合物。氯化铝是强电解质，溶于水完全电离。醋酸铅是可溶于水的共价化合物。氯化铝是共价化合物，其熔融状态不导电，溶于水完全电离是强电解质。醋酸铅是可溶于水的弱 电解质，是共价化合物。氯化铝是共价化合物，是强电解质，溶于水完全水解成水合离子。醋酸铅是可溶于水的弱电解质，是络合物 lOOmLO.lOmol L-i的AgNO溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl?的溶液，再加入100mL溶有O.OlOmolCuSO5H O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（B ）42A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为O.Olmol L-i离子反应定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应常见阳离子的检验方法:离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式K+焰色反应铂丝蘸取盐酸放在 火焰上灼烧至原火焰浅紫色（通过蓝色钻玻璃片观察钾离子焰 色）Na+焰色反应色蘸取溶液，放在 火焰上灼烧，观察火 焰颜色。火焰分别呈黄色NH +4NaOH溶液（浓）向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体NH +OH-=NH f+H O432Al3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉 淀溶于过量NaOH溶液中Al3+30H-=Al(0H)；3Cu2+浓氨水向未知溶液中加入浓 氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀 溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色Cu2+20H-=Cu(0H)；2Cu(OH) +4NH H O=C232u(NH) 2+2OH-+4HO3 42Ag+稀盐酸或可 溶性盐酸盐 稀HNO3氨水向未知溶液中加入稀 盐酸再加入稀HNO向3过滤出的沉淀中加氨 水生成白色沉淀，不溶于稀HNO，但溶于3氨水，生成Ag(NH3)2 +Ag+Cl-二AgCl(Ba2+稀HSO或可24溶性酸盐溶液向未知溶液中加入稀H SO再加入稀HNO243产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+SO 2-=BaSO /44Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KS CN溶液或加NaOH溶液 或加苯酚变为血红色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)；3加苯酚溶液显紫色Fe3+6C H OHFe(C6 6 6HO)3-+6H+5Fe2+加NaOH溶 液向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空 气中开始时生成白色Fe(OH) 2沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色Fe(OH) 3沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH) +O +2H O=4Fe2 2 2(0H)3KMnO (H+)4溶液向未知溶液中加入KMnO (H+)溶液4KMnO (H+)紫色褪去4MnO -+5Fe2+8H+=5Fe3+M4n2+4H O2K Fe(CN)36向未知溶液中加入K3 Fe(CN)溶液6出现蓝色Fe Fe(CN)沉淀36 23Fe2+2Fe(CN) -=Fe63Fe(CN)；6 2KSCN溶液， 新制的氯水加入KSCN溶液，新制 的氯水