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福建省2021版高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题;共60分)1. (2分) (2016高一下山西期中) 下列说法中错误的是( ) A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同2. (2分) (2018齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体,Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是( ) A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是YZXB . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强D . WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应3. (2分) (2016高一下微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是( ) A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O24. (2分) (2016高二下正定期中) 以下比较中,正确的是( ) A . 微粒半径:FO2Na+Li+B . 电负性ClC,酸性:HClO4H2CO3C . 分子中的键角:CH4H2OCO2D . 稳定性:LiClNaClKClRbCl5. (2分) (2017高一下郑州期中) 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是( ) A . MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键,均属离子化合物B . BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同,均属强电解质C . 乙醇与醋酸,均只含共价键,均属非电解质D . 氯气与氧气,均只含共价键,均只做氧化剂6. (2分) (2018高二上烟台期中) 氮化镓材料属于第三代半导体,在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一, 通常以Ga(CH3)3作为镓源,NH3作为氮源,在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是( ) A . 氮化镓的化学式为GaNB . 该反应除生成氮化镓外,还生成CH4C . Ga(CH3)3是共价化合物D . 镓位于元素周期表第四周期第A族7. (2分) (2018高一下宿迁期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A . 工业上常用电解法制备元素C,D,E的单质B . 元素A,B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素C,D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应8. (2分) 下列说法正确的是( )A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9. (2分) (2015梁山模拟) X,Y,Z,W四种短周期元素,原子序数依次增大其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y可形成双原子和三原子气体单质,Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1,W的最高正价为+7价则下列说法正确的是( ) A . Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B . X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C . 四种元素中,W的氧化物对应的水合物酸性最强D . Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同10. (2分) (2020高一下浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2,下列说法不正确的是( ) A . Mg2+的结构示意图: B . H2的摩尔质量:2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红11. (2分) (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是( ) A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小12. (2分) 羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的,具有极强的得电子能力,用于有机废水的处理关于羟基自由基的说法正确的是( )A . 电子式B . 电子式C . 有极强的还原性D . 与NH3所含电子数相同13. (2分) (2016高一下株洲期中) 运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( ) A . 硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定B . 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体14. (2分) (2016高一上涞水期中) 在无土栽培中,需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( ) A . 2、64、24B . 64、2、24C . 32、50、12D . 16、50、2415. (2分) (2016高一下重庆期中) 短周期元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W,Z之间与W,Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21下列说法不正确的是( ) A . 气态氢化物的稳定性:YXWB . Y与Q的氢化物相遇生成白烟C . 气态氢化物的还原性:WXYD . Q可分别与X,Y,Z,W形成化学键类型相同的化合物16. (2分) (2017开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是( ) 太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂,H3减小D . 反应CH4(g)C(s)+2 H2(g)的H=74.8kJmol117. (2分) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3 , 两步反应的能量变化示意图如图所示:下列说法合理的是( )A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1:318. (2分) (2016高二下宿迁期末) 下列变化过程与能量的说法中正确的是( ) A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 化学键断裂放出能量D . 吸热反应中,反应物总能量大于生成物总能量19. (2分) (2016高一下莆田月考) 氮化铝(AlN)具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是( )A . 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂B . 氮化铝是铝合金中的一种C . 上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子D . 氮化铝中氮元素的化合价为320. (2分) (2018高三上北京期中) 利用下图所示装置可以将温室气体 转化为燃料气体CO。下列说法正确的是( )A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 电极a表面发生还原反应C . 该装置工作时, 从b极区向a极区移动D . 该装置中每生成 ,同时生成 21. (2分) (2018高一下盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是( ) A . CO2B . NaOHC . CaF2D . 金刚石22. (2分) (2018高三下南宁月考) 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息:R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;W与R同主族,Z与Q同主族。下列说法正确的是( ) A . Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,能与氨水反应B . 已知WRZQ3溶液呈酸性,若将WRZQ3固体溶于水,能促进水的电离C . 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D . 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYW23. (2分) 关于如右图所示装置中的叙述正确的是A . 这是电解NaOH溶液的装置B . 电子由Fe流向PtC . Pt为正极,其电极反应为:2H+2e-=H2D . Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O224. (2分) (2015高二上宁强月考) 下列属于吸热反应的是( ) A . 铝与盐酸反应B . Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应D . 氢气的燃烧反应25. (2分) (2018高三上昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):下列说法不正确的是( )A . 过程中破坏的均为非极性键B . 过程吸收能量,II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 44 kJmol-1D
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