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江苏省盐城市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2017高三上华安开学考) 下列叙述正确的是( ) A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应2. (2分) (2019高一下滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是( ) 增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A . B . C . D . 3. (2分) (2018高三上邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol,下列有关说法正确的是( )A . 若在反应体系中加人催化剂,E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂,H减小C . 反应的活化能等于y kJmol-1D . 1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H=(x-y) kJmol-14. (2分) 标准状况下将35 mL某气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到140 mL二氧化碳气体,则该烃的分子式为( )。 A . C5H12B . C4H10C . C3H6D . C3H85. (2分) (2017高二上海南期末) 下列各组中两种溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是( ) A . HCl+Na2CO3;H2SO4+K2CO3B . Fe+HCl;Fe+H2SO4C . BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4D . KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4Cl6. (2分) (2019高二上辽源期中) 一定条件下氨的分解反应2NH3 N23H2在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s末为2.4mol,则用氨气表示该反应的速率为( ) A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s17. (2分) 下列有关说法或表示正确的是( ) A . 淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体B . Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式:5MgO8SiO25H2OC . Fe2e=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型: 8. (2分) (2015高一下如东期中) 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项( ) 选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A . AB . BC . C D . D9. (2分) (2016高一下庄浪期中) 在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是( ) C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;A、B、C的浓度不再变化;单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B;A、B、C的分子数之比为1:3:2A . B . C . D . 10. (2分) (2017高二上西湖期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是( )A . 溶液pH2时,生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为:Fe2eFe2+11. (2分) (2016高一上东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( )A . H+、Ca2+、 Cl、CO B . Na+ 、Mg2+、SO 、OHC . K+、 Na+ 、OH 、ClD . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl 、SO 12. (2分) (2018高二上林州开学考) N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5 , 部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.532.502.50下列说法中错误的是:( )A . T1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol/LB . 平衡后其他件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5)5.00 mol/LC . T1温度下的平衡常数为K1 , T2温度下的平衡常数为K2 , 若T1T2 , 则K10的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B . 若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的H增大C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D . 若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小15. (2分) (2016高二上铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是( ) A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol1B . 已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H=Q1kJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量,其热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=641.6 kJmol1D . 已知:强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)H=114.6kJ/mol16. (2分) 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A . 该反应的H0B . NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态C . A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294D . 30时,B点对应状态的(正)(逆)17. (2分) 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池其中,镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,下列有关说法不正确的是( ) A . 放电过程中OH移向正极B . 电池的总反应式为Mg+ClO+H2OMg(OH)2+ClC . 镁燃料电池中镁均为负极,发生氧化反应D . 镁过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H+2e2H2O18. (2分) (2018高二上唐山期中) 一定温度下,对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( ) A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化19. (2分) (2016高一下武城期末) 某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是( ) A . a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出B . a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2eCuC . 无论a和b是否连接,铁片均会溶解D . a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动20. (2分) (2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的盐酸若用x代表加入盐酸的体积,y代表溶液中离子的总数,则下列曲线中正确的是( ) A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题;共25分)21. (5分) (2016高二下龙海期末) 有下列几组物质,请将序号填入下列空格内: A、CH2=CHCOOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨C、 和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇(1) 互为同位素的是_; (2) 互为同系物的是_; (3) 互为同素异形体的是_; (4) 互为同分异构体的是_; (5) 既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是_ 22. (8分) (2018高二下金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.
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