中山市卓雅外国语学校第三章：金属元素及其化合物复习学案3(2015-01-08)班级_姓名_概述：铁的重要化合物中重点我们要掌握铁盐和亚铁盐之间的转化一、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3FeO）铁元素的价态232、3俗称 铁红磁性氧化铁色态类别碱性氧化物碱性氧化物水溶性与酸反应（离子方程式）主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中2的铁有还原性，易被氧化。二、铁的氢氧化物1、金属的氢氧化物白色固体：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2红褐色固体：Fe(OH)3 蓝色固体：Cu(OH)2能溶于水的反应生成强碱;与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al(OH)3是两性氢氧化物；Fe(OH)2 易被氧化。2、Fe(OH)2 及Fe(OH)3的制备Fe(OH)2Fe(OH)3药品原理主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色灰绿色红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。三、铁盐和亚铁盐1、铁盐与亚铁盐：1）Fe2+的溶液呈_色，实验室久置的FeCl2溶液颜色会泛黄色，瓶口出现红褐色斑点，说明FeCl2溶液被_而变质。想确认是否变质，最可靠的办法是向溶液中滴加_溶液，如果发现_即说明变质。此时可以向该溶液中加入_ 和少量盐酸充分震荡即可。试剂瓶口的红褐色斑点可能是_。2）Fe2+有较强的还原性，容易被_等强氧化剂氧化为Fe3+； 向FeCl2溶液中滴加氯水_ Fe3+有较强的氧化性，可被_、_等金属还原为Fe2+，向FeCl3溶液中加入Fe粉：_向FeCl3溶液中加入铜粉：_2、Fe2+与Fe3+离子的检验；(1) 溶液是浅绿色Fe2+(2) 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色(1) 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+(2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 3、除杂 除去镁铝合金粉末中的铝_ 除去Na2CO3粉末中的NaHCO3_ 除去NaHCO3粉末中的Na2CO3_ 除去FeCl3溶液中的FeCl2_ 除去FeCl2溶液中的FeCl3_四、 第三章方程式总结，请写出第三章十个重要的化学方程式1、 6、 2、 7、 3、 8、 4、 9、 5、 10、 【课后练习】基础过关题（ ）1、只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3（ ）2、将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe（ ）3、一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是H2O2 HCl SO2 Na2O2 NaHCO3A.仅有B.C.D.（ ）4、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO3（ ）5、只用一种试剂就将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，试剂是 ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液（ ）6、证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A. B C D（ ）7、能使铁溶解，但不能生成沉淀和气体的溶液是A稀H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液8、综合应用：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。 1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_和少量稀硫酸 。 2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_ 的方法。 3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插 入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是 _ 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 1）在试管里加入的试剂是_。在试管里加入的试剂是 _。 2）实验步骤：在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，一段时间后关闭止水夹，发现_。 4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。能力提升题（ ）1、FeCl3和CuCl2混合液中加入过量铁屑，反应结束，滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是A只有Fe2+ BFe2+和Fe3+ CFe2+和Cu2+ DCu2+和Fe3+（ ）2、下列离子的检验方法正确的是AFe 3+ 用KSCN溶液检验B检验Fe 2+，先加入少量氯水，再加几滴KSCN溶液C检验Cl -，先加入几滴盐酸，再加适量硝酸银溶液D在某溶液中加入盐酸有无色气体放出，则该溶液中一定含CO3 2-（ ）3、下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD4、A是红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。（1）各物质的化学式：A： E： J： G： （2）按要求写方程式：A与B生成C和D的化学方程式 。D转化为E的离子方程式： 。F在空气中转化为G的化学方程式： 。I转化为J的离子方程式： 5、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。