2008届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 A对废气、废水、废渣进行严格处理B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C不使用任何化学物质 D在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼3、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属4、实验室用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有：托盘天平10mL量筒100mL量筒烧杯玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管A B C D5、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 molA和1 molB进行反应：2A（g）+ B（g） C（g）经60 s达到平衡，生成0.3 molC，下列说法正确的是A以B浓度变化表示的反应速率为0.005 molL-1s-1B将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的C若升高温度，B的体积分数增大，则该反应的0D若增大压强，则物质A的转化率减小6 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2 =2CO2。则下列说法中正确的是A通CO的一极是电池的正极 B负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-C负极发生的电极反应是：CO+CO32-2e-=2CO2 D正极发生氧化反应7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA C500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA D1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA8、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌2,4,69在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积比是A101B110C91D1910下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水出去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）11. 下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图： 下列说法不符合该示意图的是A该反应达到平衡I以后，增大体系压强，平衡发生移动，达到平衡状态IIB该反应达到平衡状态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IIC该反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IID同一种反应物在平衡状态I和平衡状态II时浓度不等12下列反应的离子方程式书写正确的是A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OD向Fe（NO3）2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O13、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN14、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac（Na）c（HRO3）c（H）c（RO32）c（OH）Bc（Na）c（H）c（HRO3）2c（RO32）c（OH）Cc（H）c（H2RO3）c（RO32）c（OH）D两溶液中c（Na）、c（HRO3）、c（RO32）分别相等15、强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）OH-（aq）H2O（l） H= -57.3 kJmol -1已知：CH3COOH（aq）NaOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（l） H= -Q1 kJmol-1 HNO3（aq）NaOH（aq）NaNO3（aq）H2O（l） H= -Q2kJmol-1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q2=57.3 D无法确定16、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是A分子中所有的原子共面B1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C能发生氧化反应、取代反应和加成反应D遇FeCl3溶液能发生显色反应17、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气18、t时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气） xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是A方程式中x = 4B达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为 （A） （B）31C若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小D在t时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a/4 mol B 19、中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r_合成金刚石的新方法，化学原理为： Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，旧方法的化学原理是：以下表述中正确的是A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物20、有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2 -33.6（b）58.7I2 184.0（c）19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0（d）-42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0（e） -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）A a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB系列中物质均有氧化性；系列中物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定三、非选择题：21（11分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做如下实验探究。（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡激烈反应，使木条复燃3.5分钟块状混合不振荡反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出上述反应的化学反应方程式 。实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。（2）取三份含有等物质的量的H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1gMnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL混合不振荡11分钟539mL24a2%的15mL混合不振荡1分20秒钟553mLT2a3%的7.5mL混合不振荡9秒钟562mL67请简要说明：反应完成所需的时间不同的原因 。试推断a1、a2、a3之间的大小关系 ，反应后液体温度T2的大小范围 。收集到气体体积不同的原因 。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色很快褪去。小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明） 。22（10分）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的