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2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质的制备,不符合工业生产实际的是A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO22、下列化学用语对事实的表述不正确的是A由Na和Cl形成离子键的过程:BNa2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水:Hg2+S2=HgSCCH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1D闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(CuS):ZnSCu2+=CuSZn2+3、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)DA点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L4、乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是A脱水作用B吸水作用C氧化作用D既起催化作用又起吸水作用5、本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A氢氟酸、食盐水B氨水、碘酒C石灰水、硝酸D稀硫酸、食醋6、下列装置能达到实验目的的是A实验室制备乙酸乙酯 B比较不同催化剂对化学反应速率的影响C比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D验证苯和液溴发生取代反应7、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是A过程I中太阳能转化为化学能B过程II中化学能转化为电能C2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量DH2O的分解反应是吸热反应8、下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl29、25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2、ClBpH=l的溶液中:HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中:Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中:Na+、K+、ClO、SO3210、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,错误的是A将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D温度越高,金属腐蚀速率越快11、下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃只有一种的是( )ACH3BrBCD12、下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )APCl3中P原子采用sp3杂化,为三角锥形BBCl3中B原子采用sp2杂化,为平面三角形CCS2中C原子采用sp杂化,为直线形DH2S中S原子采用sp杂化,为直线形13、等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为A1:1:1B9:3:1C3:2:1D9:3:214、下列叙述正确的是( )ALi在氧气中燃烧主要生成B利用镁粉燃烧的实验,测定空气中氧气的含量C用少量碳粉在高温下还原生成D将通入溶液中可置换出溴单质15、下列各组物质的相互关系描述正确的是AH2、D2和T2互为同位素B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质16、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H16O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应D1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应二、非选择题(本题包括5小题)17、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰;峰面积比为_。(2)上述合成路线中属于取代反应的是_(填编号)。(3)写出反应、的化学方程式:_;_。 (4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;其中一个取代基为CH2COOCH3:_。18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的化学名称为为_。(2)由E生成F的反应类型分别为_。(3)E的结构简式为_。(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6211,写出2种符合要求的X的结构简式_、_。19、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原 料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为:+CH3COOH+H2O 注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤:步骤 1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,锌粉0.1 g,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使分馏柱顶温度控制在105 左右,反应约 6080 min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_(填序号)。a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL(2)实验中加入少量锌粉的目的是_。(3)从化学平衡的角度分析,控制分馏柱上端的温度在 105左右的原因_。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_(填序号)。 a用少量冷水洗 b用少量热水洗 c用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲用重结晶进行提纯,步骤如下:热水溶解、_、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。a蒸发结晶 b冷却结晶 c趁热过滤 d加入活性炭(6)该实验最终得到纯品 8.1g,则乙酰苯胺的产率是_ 。(7)如图的装置有 1 处错误,请指出错误之处_。20、三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁()酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于20mL水中,加入5滴6 molL1H2SO4酸化,加热溶解,搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液,加热,静置,待黄色的FeC2O4沉淀完全以后,倾去上层清液,倾析法洗涤沉淀23次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液,水浴加热至40,用滴管缓慢滴加12mL5H2O2,边加边搅拌并维持在40左右,溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸一段时间后,再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解,变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95的乙醇,这时如果滤液浑浊可微热使其变清,放置暗处冷却,结晶完全后,抽滤,用少量洗涤剂洗涤晶体两次,抽干,干燥,称量,计算产率。已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下:步骤6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3,步骤2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O,请回答下列各题:(1)简述倾析法的适用范围_,步骤加热煮沸的目的是_。(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D无水乙醇(3)有关抽滤如图,下列说法正确的是_。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀B右图所示的抽滤装置中,只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸.纯度的测定称取1.000g产品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用标定浓度为0.01000 molL1的高锰酸钾溶液滴定至终点,三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式:_
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