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资源描述
1钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下:已知:滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。常温下钨酸难溶于水。(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为_,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式_。(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为_,滤渣的主要成分是_。(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:T1 _T2(填“”或“ 4.010-11(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是_。(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。己知电解总反应为:2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2+H2+2CH3ONa下列说法正确的是(_)A.图中电源的A极为直流电源的负极B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离子浓度,增强导电性C.阳极电极反应为:2C6H13COO-2e- =C12H26+2CO2D.反应一段时间后将电源正负极反接,会产生杂质影响正十二烷的制备试卷第1页,总3页本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。参考答案1 +6 4FeWO4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O H2O2+HAsO32-HAsO42-+H2O;MgSiO3 MgHAsO4 110-10 WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-【来源】【全国市级联考word】陕西省咸阳市2017届高三二模理综化学试题【解析】由流程可知,钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠,钨酸锰和氢氧化钠反应生成钨酸钠和氢氧化锰,水浸时,氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠溶于水,故过滤后得到的滤液含钨酸钠,滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2,钨酸钠和浓硫酸反应生成钨酸和硫酸钠;加入过氧化氢,氧化+5价的钨为+6价,加入氯化镁,生成难溶于水的MgSiO3、MgHAsO4,过滤,滤液为钨酸钠,酸化,加热分解产生三氧化钨和水,用还原剂还原三氧化钨生成钨,据此分析解答。(1)钨酸盐FeWO4为钨酸亚铁,钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中铁、锰的化合价都为+2价,设钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的
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