质量守恒定律教学设计尚志三中 孙凤香一、教材分析：1、本节内容是在前面章节已对物质内部微观世界的分子、原子以及一些物质的形成有了初步的介绍，并运用微观观点从质的方面对化学变化作了简单的阐述。而本内容在宏观上从量的方面揭示了化学变化中物质的质量关系，揭示化学变化中质和量的内在联系是本节课的一个重点。因此，应该引导学生充分应用微粒的知识进行分析，加深对定律的理解，并为学习化学方程式作好铺垫。2、学生在探究学习中，能否熟练的进行一些实验基本操作，初步培养实验探究的能力。提高学生 “作出假设”、“实验方案的设计”、“概括推理能力”等方面的能力。使学生的学习兴趣得到很大的激发，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题能力。二、学情分析：首先，学习本节内容之前，学生已积累了一些元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识，而质量守恒定律是化学学习中学生遇到的第一个基本定律。它的得出就是科学家前赴后继追求真理的一部探究史，因此，将它浓缩到一节课中，就不仅要解决学生理解质量守恒定律和认识其微观本质过程的问题，更要使学生在学习中运用科学探究的一般方法，体验科学家揭示自然规律的艰辛和快乐，并初步意识到“守恒”是自然界的一个普遍法则。其次，在本节课的教学中，可能遇到的最大困难是学生对有气体参加或生成反应的理解有一定的难度，在这点上教师要充分的利用实验、多媒体动画、讨论、探究等手段帮助学生突破这个难点。三、教学内容分析：知识与技能：1、理解质量守恒定律以及质量守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；2、引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。过程与方法：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；2、通过实验探究，初步学会运用观察实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工。情感态度与价值观1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度和创新精神；2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。重点：对质量守恒定律含义的理解和运用；难点：从微观角度认识在一切化学方应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。教学方法：1、实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生解决问题的能力。通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。3、多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，使抽象的问题形象化，从而激发学生学习化学的兴趣 。教学准备：仪器：天平、烧杯、试管等； 药品：铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸。教学过程设计活动1:提出问题【复习引课】在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小 难道物质从这个世界上消失了 真的消失了吗 类似的化学变化中物质的量的方面(即质量)是否变化呢 由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化 让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.【切入课题】课题1 质量守恒定律【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化 我们必须通过事实来说明问题,下列提供3个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.活动2:实验探究【实验探究】方案一、铁与硫酸铜反应前后质量测定在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛 有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式:铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜方案二、 硫酸铜与氢氧化钠反应前后质量测定在锥形瓶中加入约30ml硫酸铜溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式:氢氧化钠 + 氯化铁 氢氧化铁 + 氯化钠方案三、 碳酸钠与稀盐酸反应前后质量测定在小烧杯中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试剂瓶中装有稀盐酸溶液,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后打开试剂瓶塞使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.反应文字表达式碳酸钠 + 盐酸 水+ 氯化钠+二氧化碳【提示】 针对所选实验方案,观察和探究如下问题:反应中有哪些现象 天平是否平衡 【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.【提问】 通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题 能找出普遍性规律吗 【归纳】 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.同时进一步分析它的适用范围，守恒特点、规律应用。活动4:分析与解释【问题】 化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢 【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.【讨论】 学生讨论,思考.(提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手)【归纳】:化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物质.【讨论】 在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化 元素种类是否变化 物质种类是否变化 【结论】 在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两变.【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质.【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒.活动7:运用与提高习题训练活动8:归纳与总结【学生小结】1.本节课我所学的知识有:2.经过实验探究活动,我的收获及感受有:【板书设计】 质量守恒定律一、 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和二、质量守恒定律的原因 原子种类不变 决定 元素种类不变 一切化学 原子数目不变 原子质量不变 体现 总质量不变课后反思：本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。体现新课程改革素质教育的教学理念也体现学生自主探究的学习方式。让学生与同伴、与老师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学知识是从实际中得来，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所追求的。【课后作业】北大绿卡65页