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2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质性质与应用的因果关系正确的是( )A大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离2、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s,石墨)=C(s,金刚石) H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol3、常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是ANaHCO3溶液中, c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)BNaHCO3溶液中,c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加热NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3- 水解程度增大的结果D滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO24、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A7g14C中,含有3NA个中子B25时,pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NAC3.2gCu与足量浓硝酸反应,生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD标准状况下,5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA5、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计在图所示装置。有关说法正确的是()A先从b管通入NH3再从a管通入CO2B先从a管通入CO2再从b管通入NH3C反应一段时间广口瓶内有晶体析出Dc中装有碱石灰以吸收未反应的氨气6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下,2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键,同时断裂6NA个N-H键,则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA7、0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中,下列说法正确的是( )A电离程度增大,H+浓度增大B电离程度减小,H+浓度减小C电离程度增大,H+浓度减小D电离程度减小,H+浓度增大8、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是A小苏打可用于治疗胃酸过多B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D墨子号量子卫星使用的太阳能电池,其主要成分为二氧化硅9、乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A20B24C25D7710、常温下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )A各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系:dcbaB常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和d点溶液中,水的电离程度相等Dd点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液具有脱水性,和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小:XYC气态氢化物的还原性:XZDY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存12、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-13、下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇的水溶液俗称酒精B由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖14、下列说法中,正确的是()A一定条件下,将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAB1mol与足量水反应,最终水溶液中18O数为2NA(忽略气体的溶解)C常温下,46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL12molL1的浓HNO3与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA15、有机物M、N、Q的转化关系为: 下列说法正确的是( )AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM与H2加成后的产物,一氯代物有6种DQ与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列叙述正确的是( )A电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业上电解的是熔融的NaClC氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O24H4e=2H2OD上图中电子由Zn极移向Cu极,盐桥中的Cl移向CuSO4溶液二、非选择题(本题包括5小题)17、A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):已知:+2ROH+回答下列问题:(1) B的分子式是_ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子, D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为_。(2) C中含有的官能团名称是_。的反应类型是_。(3)据报道,反应在微波辐射下,以NaHSO4H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:_。(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:_。i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)_种。(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图:_。合成流程图示例如下:18、.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素知识回答问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为_(填名称);氧化性最弱的简单阳离子是_(填离子符号)。(3)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_(填字母)。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:_。.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物, 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:(5)甲的化学式是_;乙的电子式是_。(6)甲与水反应的化学方程式是_。(7)判断:甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。19、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应,不溶于乙醇,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意,回答相关问题。ICaO2晶体的制备:CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。(2)冷水浴的目的是_;步骤中洗涤CaO28H2O的实验操作方法是_CaO2含量的测定:测定CaO2样品纯度的方法是:称取0.200g样品于锥形瓶中,加入50mL水和15mL2molL-lHCl,振荡使样品溶解生成过氧化氢,再加入几滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200molL-lKMnO4标准溶液滴定到终点,消耗25.00mL标准液。(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是_ ;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。(4)滴定过程中的离子方程式为_,样品中CaO2的质量分数为_ 。(5)实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是:_; _。20、实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题:(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部,其原因为_。(2)装置1中盛放的试剂为_;若取消此装置,对实验造成的影响为_。(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为_,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠,转移电子的物质的量之比为_。(4)装置2和3中盛放的试剂均为_。(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后,停止加热。接下来的操作为打开_
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