2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NAB常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD3、下列属于金属材料的是A钛合金B生物陶瓷C聚四氟乙烯D钢化玻璃4、下列叙述中，正确的是A自然界中存在大量单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应D自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在5、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液6、化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A本草纲目关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B抱朴子中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应7、列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D证明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊试液中AABBCCDD8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝与稀盐酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）A当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡Bc(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)10、用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示Ac(H+)Bc(SO42-)C铜棒的质量D锌棒的质量11、以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响C实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用D若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 molL-1s-112、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A常温常压下，16g CH4含有的分子数为NAB0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl 数为0.2NAD标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA13、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用14、下列离子方程式书写正确的是A小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O+ CO32-B偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3十CO32-CNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2+ 3H2ODFe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O15、关于氯的叙述中，下列正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气可用向下排空气法收集D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物16、下列元素不属于短周期元素的是 （ ）A氧B氯C铁D氖17、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性ClS反应吸热AABBCCDD18、在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl219、下列说法正确的是AC5H12有2种同分异构体BCH2Cl2的所有原子在同一平面上C异丁烷的一氯代物有2种D乙烷与HCl光照反应可得到氯乙烷20、下列说法正确的是（ ）A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生21、反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是AT1T2 P1P2BT1P2CT1T2 P1P2DT1T2 P1P222、下列互为同系物的物质组是（ ）A12C和13CBO2和O3CC2H5OH和CH3OCH3DCH4和异丁烷二、非选择题(共84分)23、（14分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的化学方程式AD_；FG_。II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。24、（12分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A 汽油 B 煤油C 柴油 D 重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。25、（12分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题： 利用如图所示装置富集溴：实验步骤：关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；停止通气体，关闭k1、k4。（1）a 的名称为_。（2） 步骤中主要反应的离子方程式为_。（3） 步骤中通入热空气的作用为_。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_（用化学方程式表示）。制备溴：富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。（4）下列蒸馏装置正确的是_（填选项字母）。（5） 装置 A 中加入V mL 含 Br的浓度为 c molL1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为_。26、（10分）如图装置制取溴苯，回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：_；(2)C中盛放CCl4的作用是_；(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的实验现象为_；(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_；(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为_。27、（12分）为验证氧化性：Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。