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2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、室温下,向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是( )Aa点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点所示溶液中c(A-)c(HA)DpH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)2、既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是Na2SiO3;Al(OH)3;NH4HCO3;Al2O3;NaHSO4ABCD全部3、下列关于物质分类的说法正确的是( ) 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子ABCD4、下列说法正确的是( )A溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动B点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3C明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具5、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时,转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的6、20时,有两种 0.1mol/L 的一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY,向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3;向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3,下列说法正确的是A酸性:HYHXBHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱C结合 H+的能力:Y-CO32-X-HCO3-D同浓度下,溶液的碱性:NaXNa2CO3NaYNaHCO37、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OBNa2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4+OHNH3+H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O8、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的9、一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点pH不同B向c溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小C误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小Dc(CH3COO-)/c(CH3COOH)b点大于c点10、近日,温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学Zhenhai Xia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A=BC=D11、下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是AHNO3比H3PO4更稳定BHNO3的氧化性比H3PO4强CHNO3的酸性比H3PO4强DHNO3比H3PO4容易挥发12、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱AABBCCDD13、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族下列叙述正确的是A元素X只能形成一种氢化物:H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同14、将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应(溶液均过量),放出氢气最多的是A18.4molL-1H2SO4溶液B1.5molL-1 HCl溶液C4molL-1 HNO3溶液D3molL-1 NaOH溶液15、 “太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区,A区与大 气相通,B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是( )A若用导线连接a、c,则a为负极,该电极附近pH减小B若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O16、硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体,可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解,生产 FeCO3 需在较低温度下进行C常温下,(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化17、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明溶液中:K+、Na+、BpH=1的溶液中: CH3COO、K+、Cl-C遇酚酞变红的溶液中:Na+、K+、NO、COD加入铝粉能生成氢气的溶液中:Fe2+、Cl-、NO、Na+18、下列有关离子方程式书写错误的是A向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+2H2OB氧化铁与足量 HI 溶液反应:Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中:3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO+CO2 +H2O = 2HCO19、室温时,将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00mL(图中c点),二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )AHA为弱酸,其物质的量浓度为0.10mol/LBa点时:c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)C室温时,A的水解常数约为109Dd点时:2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)20、关于各图的说法(其中中均为情性电极)正确的是( )A装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应21、醋酸钠中不存在( )A离子键 B极性键 C非极性键 D分子间作用力22、化学与社会密切相关。下列叙述和都正确且二者有因果关系的是( ) 选项叙述叙述AN2常作食品防腐剂N2的密度与空气接近BFeCl3常作净水剂FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高温材料MgO和Al2O3的熔点高、难分解D醋酸常用于清洗水壶中水垢醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、B、C三种原子的电子数之和等于25,DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题:(1)以上四种元素中,第一电离能最大的是_(填元素符号); D的基态原子的核外电子排布式为_。(2)在BA3、AC中,沸点较高的是_。(填化学式),其原因是_。DA的晶体类型是_。(3)BA4C晶体中含有的化学键为_。a范德华力 b氢键 c离子键 d配位键 e共价键(4)化合物BC3的立体构型为_,其中心原子的杂化轨道类型为_。(5)由B、D形成的晶体的晶胞图所示,己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为_。B元素原子的配位数为_。该晶体的密度为_(用含a、NA的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数值)gcm-3。24、(12分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:_。(2)若A为淡黄色粉末,X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液,可选择的试剂为_(填代号)。A盐酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液(3)若A为
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