河南省平顶山市2019届高三化学下学期一轮复习质量检测（二调）试题(含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Al-27 Fe-56 Ba137一、选择题:本题共13小题每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe（SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B。 相同条件下，NH4Fe（SO4）26H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温,温度过高，产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等【答案】B【解析】【分析】A、硫酸钙微溶于水；B、NH4水解生成H，抑制Fe3的水解；C、“合成中温度过高，会促进Fe3的水解;D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯；【详解】A、硫酸钙微溶于水,滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B、NH4水解生成H，抑制Fe3的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3的水解，故C项正确；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。2.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是A. 1L0。1molL1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0。1NAB。 标准状况下，6。72LNO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6NAC。 28gN4（如图所示）含N一N键数目为2NAD. 1L0。5molL1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA【答案】A【解析】【详解】A、1L0.1molL1 NaHSO3溶液中含有0。1 molNaHSO3,根据S原子守恒知,A项正确；B、标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,转移电子n(e）=0。2mol,故B项错误；C、如图所示，1molN4含6moN-N键,n(N-N）=28g/（144)gmol16=3mol,故C项错误；D、1L0.5molL1pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3）+c(NH3H2O)=0。5mol/L,n（NH4）0.5mol，故D项错误；故选A。3。某抗结肠炎药物的有效成分（R)的结构简式如下。下列说法不正确的是A. R能发生加成、取代反应B. R分子中所有C和N原子一定共平面C。 R的苯环上官能团位置异构体有10种D. R的分子式为C7H7O3N【答案】C【解析】【分析】A、苯环能发生加成反应和取代反应，羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应；B、苯环上连接的原子一定共平面；C、苯环上连接一NH2，-OH,一COOH的同分异构体有10种，除去本身，只有9种位置异构体；D、补齐R分子中没有写出来的氢原子，可知C、H、O、N原子个数；【详解】A、苯环能发生加成反应和取代反应，羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应，故A项正确；B、苯环上连接的原子一定共平面，故B项正确；C、苯环上连接一NH2,OH，一COOH的同分异构体有10种，除去本身，只有9种位置异构体，故C项错误；D、补齐R分子中没有写出来的氢原子，可知C、H、O、N原子个数分别为7、7、3、1，故D项正确；故选C。4.文献报道，H2能还原FeCl2.某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是A。 B。 C. D。 【答案】C【解析】【分析】氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A装置用于制备氢气，B装置用于还原氯化亚铁，C装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置。D装置用于干燥氢气。【详解】氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A、A装置用于制备氢气，故A正确；B、B装置用于还原氯化亚铁,故B正确；C、C装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置，故C错误；D、D装置用于干燥氢气，故D正确。故选C。5.某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是A。 铂极为阳极，发生氧化反应B。 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移C。 阴极的电极反应式为2CO2+12H+12e=CH3CH2OH+3H2OD。 电路上转移2mol电子时铂极产生11。2LO2（标准状况)【答案】B【解析】【详解】A、CH3CH2OH中C为-2价,CO2发生还原反应，在铜极区充入CO2。由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应,故A项正确；B、铂极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移,故B项错误；C、阴极上发生还原反应生成乙醇和水,故C项正确；D、转移2mol电子生成0。5molO2，故D项正确.故选B.6.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物.b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体.下列说法正确的是A. 气态氢化物稳定性：dbB。 原子半径：dcbaC. a2db3化合物能促进水电离D. 工业上电解熔融c2b3冶炼c单质【答案】D【解析】【分析】H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物,Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以,a为氢元素，b为氧元素,c为铝元素，d为硫元素.【详解】H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。A、H2O比H2S稳定，故A项错误；B、原子半径AlSOH,故B项错误;C、H2SO3排制水电离,故C项错误;D、工业上，电解熔融的氧化铝制备铝单质，故D项正确.故选D。7。常温下，二甲胺（CH3）2NHH2O是一元弱碱，其电离常数Kb=1。6104.10 mL c molL1二甲胺溶液中滴加0。1mo1L1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的A。 二甲胺溶液的浓度为0。2molL1B。 在Y和Z点之间某点溶液pH=7C。 Y点存在:c（Cl）c(CH3）2NH2+c(H+）c（OH）D. 常温下,（CH3）2NH2Cl水解常数Kh5.01011【答案】B【解析】【分析】A、溶液温度最高,即Y点表示酸碱恰好完全反应；B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性,X点对应的溶液中（CH3)2NHH2O、(CH3)2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间；C、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性;D、Kh=Kw/Kb=11014/1.61045。01011;【详解】A、二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多,溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据（CH3）2NHH2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0。 2molL1，故A项正确；B、二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中（CH3)2NHH2O、（CH3)2NH2Cl的浓度相等,其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；C、二甲胺是弱碱,Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c（Cl)c（CH3）2NH2+c（H+）c（OH），故C正确；D、Kh=Kw/Kb=110-14/1。610-45.01011，故D正确；故选B.二、非选择题：共174分.第2232题为必考题每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题考生根据要求作答。(一)必考题:共129分.8.某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。对实验、反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。回答下列问题(1）用pH计分别测定0.5molL1 NaHCO3溶液、0.5molL1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b.预测a_b（填“”“”或“=”）（2）为了定性确认M、N成分，进行实验：X的化学式为_（填化学式）（3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是_。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2.停止加热之前，_先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g,则M的化学式为_。（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为_.（5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与_、浓度、水解产物CO2有关。【答案】 （1). (2）。 Fe（OH)3 KSCN或 NH4SCN （3)。 排尽装置内的空气和水蒸气 （4)。 不要 (5）. Fe（OH）CO3 （6). Fe32CO32H2O=Fe(OH）CO3HCO3 (7）。 碱性强弱【解析】【分析】（1）Na2CO3水解能力强，碱性强；（2）KSCN或 NH4SCN是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，N溶于酸，无气泡，加KSCN或 NH4SCN后呈红色，说明N是Fe(OH）3 ；（3）实验中有水蒸气和二氧化碳产生，要排尽装置内的空气和水蒸气;停止加热之前,不要先拆去B、C之间导管，空气中的水分会进入B中。白色固体质量为19。7g，可算出n(CO2）,A中残留红色粉末的质量为8.0g，可算出n（Fe).（4）FeCl3溶液和Na2CO3反应生成Fe（OH）CO3;（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与碱性强弱、浓度、水解产物CO2有关，碱性强，产物中氢氧根的含量增大。【详解】（1)Na2CO3水解能力强，碱性强，用pH计分别测定0.5molL1 NaHCO3溶液、0。5molL1Na2CO3溶液，得pH为ab;（2）KSCN或 NH4SCN是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，N溶于酸，无气泡，加KSCN或 NH4SCN后呈红色，说明N是Fe(OH）3 ；（3）加热一段时间后,装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。说明有水蒸气和二氧化碳产生，故点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是排尽装置内的空气和水蒸气。停止加热之前，不要先拆去B、C之间导管，空气中的水分会进入B中，影响实验结果.白色固体质量为19。7g,n(CO2)=n（BaCO3）=19。7g/197gmol1=0.1mol,A中残留红色粉末的质量为8。0g,n(Fe）=8。0g/160gmol-12=0。1mol，故M化学式为Fe（OH）CO3。（4）FeCl3溶液和Na2CO3反应生成Fe（OH）CO3，溶液反应的离子方程式为F