物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。（n为大于1的整数）2元素原子的最外层电子数等于电子层数。（H、Be、Al）3原子的次外层电子数为8。（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A，以及元素的原子核中所含的中子数。解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。61molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。（第A元素）7A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b1，c=b8或c=b18，这样就可以解出三元素的原子序数。当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。）9元素的最高正价与负价绝对值之差为m。解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。10元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_B_C_D_。例2A、B、C、D、E五种元素。原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同族，C与E同主族。A原子最外层电子数为最内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子总数的2倍。B在同周期主族元素中原子半径最大。这五种元素分别是什么？A_B_C_D_E_。例3X、Y、Z三种短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，回答：X的最外层有_个电子。用电子式表示Z2Y的形成过程_。Z2Y2属于_化合物，其中存在_键，其电子式为_。解析：由Z2Y，Z2Y2的组成可以知道Y为氧元素，其离子电子层结构与Ne的电子层结构相同，从Z2Y中可知Z的化合价为1价，Z+的电子层结构与O2-相同，故Z为Na；由Z2X可知X为2价，是第A族元素，还能与氧形成4价的氧化物，故为硫元素例4（2006全国I卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空: （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_； （2）Y是_，Z是_，W是_； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式是_。 答案:（1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。（2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素 （3）名称：硫酸铵 化学式：(NH4)2SO4例5（2006重庆理综）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。 （2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 （3）工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。 答案：（1）ClSAl （2） 分子（3）2Al2O3 4Al3O2 （4）Be2NaOHNa2BeO2H2 （5）35 例6（2006泉州质检）有短周期元素A、B、C、D、E，已知： 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ； B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 ； E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。 请回答下列问题： （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ； （2）B元素在元素周期表第 周期，第 族；B的固态氧化物的晶体类型是： ； （3）D元素的原子结构示意图是： ； （4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）： ； （5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： 。（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）3，A；原子晶体（3） （4）HClO4H4SiO4（或H2SiO3）（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（其它合理答案也给分）习题解答：1、有X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子。Y元素的2价阴离子与氩原子的电子层结构相同。Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小。据此回答：（1）X与Y两元素形成的化合物的电子式为 ，该化合物固态时为 晶体。(2)按碱性减弱、酸性增强的顺序，写出X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。（3）按稳定性由弱到强的顺序，写出Y和Z两元素的气态氢化物的化学式 。（4）在X、Y两元素形成的化合物溶液中，通入适量的Z单质，发生反应的离子方程式为 。2、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。（1）S，Na，Cl（2），Na+22Na+， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O23、设X 、Y 、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构。Z元素原子核内质子数比Y元素核内质子数少9个。Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是 ，Z元素是 。（2）由X 、Y 、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 4、A，B，C，D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次处层电子数为2，C，A原子的核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应水化物在同族元素中酸性最强，则A，B，C，D元素的符号分别是_。A的离子结构示意图为_。C原子的原子结构示意图为_。C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应可生成_种盐，其化学式分别为_。C，D的形成的氢氧化物的稳定性由强到弱的顺序是_。（Na、C、P、Cl）5、有A，B，C，D四种元素，A，C，D原子有相同的电子层。A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A，B，C，D四种元素的符号分别是_,_,_,_.（P、C、Na、Al）6、有V，W，X，Y，Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X，Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）V是_,W是_,X是_,Y是_,Z是_。（H、O、Al、S、K）7、有A，B，C，D四种元素，A，C，D原子有相同的电子层。A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A，B，C，D四种元素的符号分别是_,_,_,_.（P、C、Na、Al）8、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A _ B _