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河南省郑州市2020届高三化学第三次质量预测试题河南省郑州市2020届高三化学第三次质量预测试题年级:姓名:- 18 -河南省郑州市2020届高三化学第三次质量预测试题(含解析)相对原子质量:H 1 C 12 Li 7 O 16 Al 27 K 39 Mn 55 Cu 641.化学是一门中心学科,是人类进步的关键。下列说法正确的是A. 我国古代四大发明中有三项与化学反应密切相关B. 为防止蛋白质变性,疫苗应在冷冻条件下贮存C. 侯德榜制碱法的工艺包括制碱和制氯化铵两个过程D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯,其结构简式为【答案】C【解析】【详解】A我国古代四大发明分别为指南针、造纸术、活字印刷、火药,其中只有造纸术和火药两项与化学反应密切相关,故A错误;B有的疫苗冷冻后会使肽链断裂,影响疫苗效果,温度过高也会使蛋白质变性,所以在储存和运输过程中,要求疫苗保存在一定温度条件下,故B错误;C侯氏制碱法的工艺是由制碱和制氯化铵两个过程组成的,制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠经过滤、煅烧制得纯碱,所得滤液(主要含氯化钠和氯化铵)用于制备氯化铵;制备氯化铵的过程是使滤液吸收氨气、降温并向其中加入食盐粉,使氯化铵逐步从滤液中结晶析出,再经过滤、干燥制得氯化铵产品,故C正确;D聚丙烯的结构简式为,故D错误;答案为C。2.阿司匹林(Aspirin,乙酰水杨酸)具有解热止痛,抑制血小板凝聚,防止血栓形成的功效,是家庭中常备药品。水杨酸与乙酸酐反应制取阿司匹林的原理如图:下列有关说法错误的是A. 水杨酸分子中所有原子可能共面B. 水杨酸的同分异构体中,属于苯环上二元取代物的还有5种(不考虑过氧键)C. 乙酰水杨酸在一定条件下能发生加成、水解、酯化等反应D. 分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液后分液【答案】D【解析】【详解】A苯环为平面结构,氧氢单键可以旋转,所以酚羟基可以与苯环共面,碳氧双键为平面结构,羟基可以与其共面,碳氧双键平面与苯环平面以单键相连,单键可以旋转,所以水杨酸分子中所有原子可能共面,故A正确;B苯环上的两个取代基可以为OH和COOH,则有邻间对三种,水杨酸即为邻位的情况,两个取代基还可以是OH和OOCH,有邻间对三种,所以除水杨酸外还有5种,故B正确;C乙酰水杨酸含有苯环,可以发生加成反应;含有酯基,可以发生水解反应;含有羧基,可以发生酯化反应,故C正确;D乙酰水杨酸含羧基,可以和碳酸钠溶液发生反应,所以不能用碳酸钠溶液分离乙酰水杨酸和乙酸,故D错误;答案为D。3.已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离:H2A=H+HA,HAH+A2,K=1.210-2。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01molL-1的H2A溶液,下列说法正确的是A. B. pH2C. c(H+)=2c(H2A)+c(HA)+c(OH) D. 1L溶液中H+数目为0.02NA【答案】B【解析】【详解】A,根据题意可知H2A第一步完全电离,第二步部分电离,所以0.01molL-1的H2A溶液中c(H+)0.01mol/L,K=1.210-2,所以1.2,故A错误;BH2A第一步完全电离,第二步部分电离,所以0.01molL-1的H2A溶液中c(H+)0.01mol/L,则溶液的pH小于2,故B正确;C由于第一步完全电离,所以溶液中并不存在H2A,故C错误;DH2A第一步完全电离,第二步部分电离,所以0.01molL-1的H2A溶液中0.01mol/Lc(H+)0.02mol/L,则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA,故D错误;答案为B。4.M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃,4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是A. X、Y均不属于第A族元素B. 原子半径:YXZMC. M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物D. 该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃,该化合物应为HF,M的原子序数较小,所以M为H元素,Z为F元素;M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,其中M为氢元素,则该化合物应为NH3,则Y为N元素;4种元素原子序数之和为22,则X的原子序数为22-1-7-9=5,所以X为B元素。【详解】AX为B元素,位于第A族,Y为N元素,位于第A族,二者均不属于第A族元素,故A正确;BH原子最外层只有一层电子,原子半径最小,B、N、F为同周期元素,同周期元素自左至右原子半径依次减小,所以原子半径BNFH,即XYZM,故B错误;CH、N、F元素可以形成离子化合物NH4F,故C错误;D该化合物中H原子最外层只有2个电子,故D错误;答案为A。5.某兴趣小组利用索氏提取器,用石油醚做溶剂从花生仁中提取油脂,装置如图。石油醚的主要成分为戊烷和已烷的混合物,沸程为:3060。下列说法错误的是A. 石油醚易挥发易燃烧,提取过程不可选用明火直接加热B. 石油醚的沸程较大,加热前不必加入沸石C. 烧瓶中的石油醚受热经侧管进入冷凝管,冷却后进入滤纸套筒与碎花生接触进行萃取D. 索氏提取器使用溶剂少,可循环连续萃取,萃取效率高【答案】B【解析】【详解】A该实验中的萃取剂为石油醚,石油醚易挥发,易燃,为了避免暴沸和防止逸出的石油醚与空气混合爆炸,提取过程不可选用明火直接加热,故A正确;B为了防止暴沸,加热前需要加入沸石,故B错误;C烧瓶中的石油醚受热经侧管进入冷凝管,冷凝后进入滤纸套筒与碎花生接触进行萃取,当萃取液液面达到虹吸管顶端时,经虹吸管返回烧瓶,实现对碎花生的连续萃取,故C正确;D根据图示装置,与常规的萃取相比,索氏提取器中当萃取液液面达到虹吸管顶端时,经虹吸管返回烧瓶,萃取后萃取液石油醚可循环连续萃取,萃取液使用较少,萃取效率高,故D正确;故选B。6.我国学者最近研发一种新型铝石墨烯电池,其负极是金属铝,正极是石墨烯(Cn)薄膜,电解质为阳离子(EMI+)与阴离子()组成的离子液体,该电池的工作原理如图。已知能量密度是指一定质量物质中储存能量的大小。下列说法错误的是A. 该铝电极电池比锂电极电池的能量密度低B. 石墨烯电极的比表面积大,充放电性能优于石墨电极C. 充电时,有机阳离子(EMI+)向铝电极移动D. 放电时,负极的电极反应式为2Al+7Cl-6e=Al2Cl【答案】D【解析】【详解】A1gAl的物质的量为mol,可转移电子mol,1gLi的物质的量为mol,可转移电子mol,molmol,单位质量的物质转移的电子数越多,放出的能量越多,所以该铝电极电池比锂电极电池的能量密度低,故A正确;B石墨烯的表面积大,吸附的离子多,充放电性能优于石墨电极,故B正确;C放电时Al为负极发生氧化反应,则充电时Al电极发生还原反应为阴极,电解池中阳离子流向阴极,所以充电时,有机阳离子(EMI+)向铝电极移动,故C正确;D放电时Al为负极发生氧化反应,据图可知电极反应式为Al+7AlCl-3e=4Al2Cl,故D错误;答案为D。7.室温下,用0.10 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 molL-1HA溶液,测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HA为弱酸,Ka的数量级为10-3B. b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mLC. 溶液的导电能力:baD. b点溶液中:c(Na+)=c(A)=(H+)=c(OH)=10-7mol/L【答案】C【解析】【详解】A据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和A,说明NaA溶液显碱性,存在A的水解,所以HA为弱酸;根据a点可知当lg=2时pH=5.8,即=102时c(H+)=10-5.8,Ka=10-3.81.5810-4,所以数量级为10-4,故A错误;B当NaOH溶液为20mL时,溶液中的溶质为NaA,由于HA为弱酸,所以溶液显碱性,所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL,故B错误;Ca点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),所以溶液中总离子浓度均为2c(A)+c(OH),b点c(A)和c(OH)均更大,所以b点溶液中总离子浓度更大,离子所带电荷数相同,所以b点溶液导电能力更强,故C正确;Db点溶液中溶质为NaA和HA,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),溶液显中性,所以c(H+)=c(OH),所以c(Na+)=c(A),弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的,所以c(Na+)=c(A)(H+)=c(OH),故D错误;综上所述答案为C。8. KxCu(C2O4)yzH2O (水合草酸铜()酸钾)是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:I制备CuO用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO,煮沸510分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀23次。(1)指出图2装置中操作中的错误_,图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀23次,其目为_。检验沉淀洗涤干净的方法为_。制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取3.0g H2C2O42H2O放入250mL烧杯中,加入40mL蒸馏水,微热(温度低于80)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4):n(K2C2O4)=_。(取整数)制备水合草酸铜酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热,再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。(3)步骤中KHC2O4的作用是_。用乙醇淋洗而不用水的优点是_。溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加人到溶液中的目的是_。测定水合草酸铜酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu):n()=1:2,假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。(4)水合草酸铜()酸钾晶体的化学式为_。【答案】 (1). 过滤时转移固液混合物没有通过玻璃棒引流 (2). 除去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子 (3). 取少量最后一次洗涤流出液于试管中,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗涤干净 (4). 2:1 (5). 加快CuO的溶解(或酸性环境促进CuO的溶解) (6). 减少水合草酸铜酸钾的溶解损耗,加快晶体表面水分挥发 (7). 防止CuO的损耗 (8). K2Cu(C2O4)23H2O【解析】【分析】本实验的目的是制备少量水合草酸铜酸
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