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精品文档精品文档 精品文档精品文档www.ks5u.com高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_1【东北师大附中2016届第三次月考】(15分)A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol,I2=1 817 kJ/mol,I3= 2 745 kJ/mol,I4 =11 575 kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题:(1)AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个键。(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。(4)Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)氧化剂是O2HO2在碱中不能稳定存在氧化产物是HO21 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移(5)已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。【答案】(1)非极性分子 (1分) ;2 (1分) (2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 (2分);原子(1分) ;分子间形成氢键(1分) (3)ONAl (2分) (4)Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)(1分) (5)(2分);正四面体(1分) ;sp3(1分)2【吉林实验中学2016届第三次模拟】【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铁是最常见的金属材料。铁能形成 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等多种配合物。(1)基态Fe3+的M层电子排布式为 ;(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。(4)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。【答案】(1)3s23p63d5(2)sp2 sp3(3)5 分子晶体(4)8 g/cm3。3【云南玉溪一中2016届上期中】【化学选修物质结构与性质】(15分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)铁在元素周期表中的位置 。(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_ Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s) Fe(s)+ xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为 。(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_;两者相比较沸点较高的为_(填化学式)CN中碳原子杂化轨道类型为 ,S、N、O三元素的第一电离能最大的为 (用元素符号表示)。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 g.cm3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。【答案】(15分)(1)第四周期第族 (1分) (2)分子晶体 (1分) 5(1分) 金属键(2分) (3) NN;CO;(2分) sp杂化 (1分) N (1分)(4)Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1(1分) 12(1分) (5)CuCl (1分) 共价 (1分) (2分)4【黑龙江实验中学2016届上期中】(15分)已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素。 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E原子核外未成对电子数为4。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为_;(2)化合物C2D分子的空间构型为_;(3)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5 ,常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为103。据此可判断E(BD)5晶体为_,(填晶体类型)基态E2+离子的电子排布式为_;(4)化合物CA3的沸点比化合物BA4的_(填高或低),其主要原因是_;(5)C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_;(6)下列叙述正确的是 _。(填字母) aA2BD分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形 bA2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化 cN 是非极性分子,且分子中 键 和 键的个数比为3:1 dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低【答案】(1)HCNAsH3PH3;4 (各1分) (2) NOCH;d;(各1分) (3) NO43 (2分) (4) sp2、sp (2分) 10NA(2分) 3 (2分) 107 (2分) 6【陕西师大附中2016届第一次月考】化学选修3:物质结构与性质(15分)原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题:(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,Y2X2分子中键和键个数比为 。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。(4)元素W能形成多种配合物,如:W(CO)5等。基态W3+的M层电子排布式为 。W(CO)5常温下呈液态,熔点为20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断W(CO)x晶体属于 (填晶体类型),该晶体中W的化合价为 。(5)下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序:XYZQC因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧,故其为中强酸(6)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm。(用含、NA的计算式表示)【答案】(1)sp杂化(1分);3:2 (2分);(2)NH3分子间存在氢键(1分);(3)N2O(2分);(4)3s23p63d5(2分);分子晶体(1分) 0(1分);(5)BC(2分);(6)立方体(1分);(2分)7【湖北宜昌一中2016届10月月考】 化学
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