化学第6周晚测分析一、失分率最高：第8题第3、4小题，总计达45.3%8、（7分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物FeSO4溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_ _错例：铁单质能置换铜离子_。（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_错例：CaCO3_（填化学式）。（5）步骤回收铜的方法为_。二、失分率第二：选择题第2题，为36.3%2、在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有(错例：A/C)。A氢氧化钡分子 B氢氧根离子 C钡原子 D氧离子三、失分率第二：选择题第4题，为30.2%4、下表中1、2、3各项之间能构成下图包含关系的是(错例：A/C)。