2019年浙江省温州市中考化学试卷(答案解析版) (2)2019 年浙江省温州市中考化学试卷题号一二三四总分得分一、单项选择题（本大题共5 小题，共20.0 分）1. 银是一种银白色金属，密度较大，拥有优秀的导电性，长久搁置会被氧化而发黑。此中属于银的化学性质的是（）A. 银白色B. 密度较大C. 导电性优秀D. 能被氧化2.联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将 101 号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）A. 101B. 157C. 258D. 3593. 如图，将红沙糖倒入一杯开水中， 充足溶解。 能作为判断沙糖水是饱和溶液的依照是（）A.C.沙糖水颜色很深沙糖溶解得很快B.D.沙糖水滋味很甜沙糖固体有节余4.当汽车发生强烈碰撞时， 安全气囊里的物质发生反响负气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反响之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na 2O，该反响属于（）A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响D. 复分解反响5.为研究盐酸的化学性质，小明进行以下实验。此中能产生白色积淀的是（）A.B.C.D.二、填空题（本大题共4 小题，共14.0 分）6.端午节吃粽子是我国很多地方的风俗，粽叶是包粽子的资料之一。（ 1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提升粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成 _（填营养素名称）的重要原料。（ 2）个别商贩利用硫酸铜（ CuSO4）溶液浸泡陈腐粽叶使之变成青绿色，这对人体有害。有关部门提示市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，依据铁钉能否变红进行查验，写出该方法有关的化学方程式：_。7. 一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反响为4Li+2SOCl 2=4LiCl+X+SO 2则 X 的化学式为 _。8. 2019 年 5 月，我国当前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。（ 1）甲烷（ CH 4）属于化合物中的 _。（ 2）用甲烷作燃料，拥有洁净无毒的特色，其原由是_。9. 橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状构造）。（ 1）橘络营养丰富，可是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最第1页，共 10页小的元素是 _。（ 2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以保证食品安全。某次生产过程中，要配制 100 千克质量分数为 0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 _千克。三、简答题（本大题共1 小题，共9.0 分）10. 过氧化氢溶液保留时，因迟缓分解致使质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H 2O+O 2）。为研究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10 克 30%过氧化氢溶液，再滴加调理剂，使其pH 分别从 3 挨次调至13，在 60反响温度下进行实验，获取数据如图乙。（ 1）氧气能用排水法采集，是因为 _。（ 2）依据本实验结果， 对实验室常温保留过氧化氢溶液提出合理的建议：_。（ 3）某次实验中，当 10 克溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液分解产生 0.32 克氧气时， 节余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽视不计，计算结果精准到1%）四、研究题（本大题共2 小题，共15.0 分）11.小明用大小不一样的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲） ，察看发现A 组实验高处烛焰先熄灭， B 组实验低处烛焰先熄灭。为了研究玻璃罩中烛焰熄灭次序不一样的原由，小明以 A 组为研究对象进行以下实验；实验一：将 6 个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立刻用小玻璃罩罩上（如图乙）。分别记下各容器内石灰水变污浊所需的时间。多次重复实验获取数据如表。容器编号123456均匀时间 /秒实验二：将 3 支温度计分别挂在小玻璃罩内不一样地点（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计示数显然增大，温度计示数增大不显然。（ 1）依据实验一的结果，推断A 组实验高处烛焰先熄灭的原由是_。（ 2）实验二研究的问题是_。（ 3）联合本实验的研究结果，对B 组实验现象做出简要解说：_。12.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、 Na2CO3、NaCl 、Fe2O3 等，为确立其成分，进行了以下实验：第2页，共 10页（ 1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_。（ 2）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法： _。（ 3）试剂 X 的名称是 _。第3页，共 10页答案和分析1.【答案】 D【分析】解：A 、银白色，颜色属于物理性 质；应选项错误 ；B、密度较大，密度属于物理性 质；应选项错误 ；C、导电性优秀，导电性属于物理性 质；应选项错误 ；D、能被氧化，氧化性属于化学性 质；应选项正确；应选：D。物质在化学变化中表现出来的性 质叫化学性 质，如可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性 质，叫物理性质；物理性质常常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热 性、溶解性、挥发 性、吸附性等。本考点考 查了物理性 质和化学性 质的划分，要记忆有关银的性质，并可以在比较的基础长进行应用，本考点的基础性比较强，主要出此刻选择题和填空题中。2.【答案】 A【分析】解：在原子中，核内质子数 =核电荷数，钔原子的核 电荷数为 101，则钔原子的质子数为 101；应选：A。在原子中，原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数，相对原子质量=质子数 +中子数，据此剖析解答。此题考察学生对在原子中原子序数 =质子数 =核外电子数、相对原子质量=质子数 +中子数等知 识的理解与在解 题中的应用。3.【答案】 D【分析】第4页，共 10页解：A 、沙糖水颜色很深，颜色不可以能作 为判断沙糖水是 饱和溶液的依照；故选项错误 ；B、沙糖水滋味很甜，滋味不可以能作 为判断沙糖水是 饱和溶液的依照；应选项错误；C、沙糖溶解得很快，溶解的快慢不可以能作 为判断沙糖水是 饱和溶液的依照；应选项错误 ；D、如图，将红沙糖倒入一杯开水中，充足溶解。能作 为判断沙糖水是 饱和溶液的依照是：沙糖固体有节余；应选项正确；应选：D。判断溶液能否 饱和的依照是：烧杯底部能否有节余的不可以在溶解的固体；如图，将红沙糖倒入一杯开水中，充足溶解。能作 为判断沙糖水是 饱和溶液的依照是：沙糖固体有节余。本考点考 查了溶液的 构成、饱和溶液与不 饱和溶液的判断等，综合性强，要增强记忆，理解应用；本考点主要出此刻选择题和填空题中。4.【答案】 C【分析】解：6Na+Fe 2Fe+3Na，属于一种单质和一种化合物反 应生成一种 单质2O32O和化合物的反 应为置换反响。应选：C。一种单质和一种化合物反 应生成此外的 单质和化合物的反 应为置换反响，两种化合物互相交 换成分生成此外的两种化合物的反应是复分解反 应，多变一的反响属于化合反 应，一变多的反响属于分解反 应解答此题重点是熟习四大基本反 应种类的特色。5.【答案】 A【分析】第5页，共 10页解：A 、稀盐酸能与硝酸 银溶液反响生成氯化银白色积淀和硝酸，故 选项正确。B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水，无显然变化，应选项错误 。C、稀盐酸能与氧化 铜反响生成氯化铜和水，应选项错误 。D、锌能与稀盐酸反响生成氯化锌溶液和氢气，应选项错误 。应选：A。依据酸的化学性 质（能与酸碱指示剂、开朗金属、金属氧化物、碱、盐等反响），据此进行剖析解答。此题难度不大，掌握酸的化学性 质（能与酸碱指示剂、开朗金属、金属氧化物、碱、盐等反响）并能灵巧运用是正确解答本 题的重点。6.【答案】 成蛋白质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：（1）氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；（2）在金属活动次序里，铁在铜的前面，能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，化学方程式 为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故答案为：（1）蛋白质；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（1）依据氨基酸是合成蛋白质的重要原料 进行剖析；（2）依据金属置换规律进行剖析。此题考察了六大营养素有关的知 识和金属活 动性次序有关知 识以及化学方程式的正确 书写，难度不大，掌握相应知识是解决本 题的重点。7.【答案】 S【分析】解：由4Li+2SOCl 2 4LiCl+X+SO2可知，反响前后锂原子都是 4 个，氧原子都是 2 个，氯原子都是 4 个，反响前硫原子是 2 个，反响后应当是 2 个，此中 1个包括在 X 中，所以 X 的化学式是 S。