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2013年高考化学试题分类汇编一离子反应和离子共存1.(2013大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)32. 2013高考重庆卷1在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO323.(2013安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3H2O B空气:C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4.(2013广东卷)水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-5.(2013江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3Ca2OH=CaCO3H2O6.(2013北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O7.(2013海南卷)能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O8(2013江苏卷)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液:H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO429(2013新课标卷2)能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10.(2013四川卷)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO电解B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O11.(2013上海卷)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在二氧化还原反应1.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质2.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是()A.40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5 molL-1s-1D.温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂3.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 gL-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之。(已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是4.(2013福建理综14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:+24NaClO3+12H2SO4 ClO2+CO2+18H2O+(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。三非金属及其化合物1.(2013江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝2.(2013江苏卷)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO23.(2013四川卷)1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u4.(2013上海卷)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl25.(2013上海卷)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 46.(2013上海卷)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成42.0LN2(标准状况) B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7.(2013上海卷)一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无
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