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新编化学精品资料第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂与还原剂第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性1由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A121 B123C131 D113答案:D2下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 BC D全部答案:B3向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4BFe(OH)2;FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3;Fe2O3DFe2O3;Fe(OH)3解析:氯化亚铁溶液与氨水作用先生成白色的Fe(OH)2沉淀,很快又被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3沉淀受热发生分解反应:2Fe(OH)3Fe2O33H2O。答案:C4除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是()A加入氢氧化钠溶液 B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉解析:要实现“Fe3Fe2”的转化,需要加入还原剂,且不引入新的杂质离子,最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生的化学反应为2FeCl3Fe=3FeCl2。答案:D5已知A为常见的金属单质,各物质之间有下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:A为_,B为_,C为_,D为_,E为_,F为_。(2)写出的化学方程式,的离子方程式。_,_,_。解析:本题的突破点是“红褐色固体F”,通过红褐色固体F是Fe(OH)3,就可快速得出A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4,继而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。反应:Fe2HCl=FeCl2H2反应:2Fe3Cl22FeCl3反应:Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应:2FeCl2Cl2=2FeCl3反应:Fe2FeCl3=3FeCl2反应:FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl反应:FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl反应:4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Cl2Fe3Fe2Fe3=3Fe2 (时间:40分钟分值:100分)一、选择题(每小题8分,共56分)1中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石,占世界海上铁矿石贸易量的一半以上,关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色DFeO俗称铁红答案:C2有0.4 g铁的氧化物,用足量CO在高温下将其还原,把生成的气体全部通入石灰水中,得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物是()AFeO BFe2O3CFe3O4 D无法确定答案:B3在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有氧化铁解析:从溶液遇KSCN出现血红色看,黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末,D错误;该灰黑色粉末为还原铁粉,起到吸收包装盒中的氧气,防止高档茶叶点心等食品变质的作用,故A、B、C正确。答案:D4下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿B铜锈的主要成分为CuOC由于Cu2有氧化性,所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒解析:A项,Cu的化学性质稳定,可以用Cu制作盛食品的器皿;B项,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3;C项,Cu2为重金属离子,使蛋白质变性,可用CuSO4配农药。答案:D5选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2;乙组:检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液解析:甲组,在Fe3存在的条件下,检验Fe2,要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2发生有明显现象的反应;二是与Fe3不反应,不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液符合条件:5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O,现象是紫色变浅(或褪去)。乙组,在Fe2存在的条件下,检验Fe3,用KSCN溶液检验Fe3,Fe2无干扰。答案:B6向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2,可能有Fe3C一定有Fe2,可能有Cu2D只有Fe2解析:由于红色粉末是Cu,所以溶液当中肯定没有Fe3;由于氧化性:Fe3Cu2,无论是和Fe反应,还是和Cu反应,溶液中一定存在Fe2;当Fe过量时,不存在Cu2;当Fe不足时,有Cu2,故C正确。答案:C7向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算答案:C二、非选择题(本题包括2小题,共44分)8(20分)如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_,A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_。(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。解析:A为氢气的发生装置,B为产生Fe(OH)2沉淀的装置,当a打开时,H2通过a进入B中排出B内氧气,a关闭时,A内气体压强增大,使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。答案:(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)首先打开a,让分液漏斗中酸液流下,使A中产生的H2通入B中,一段时间后关闭a,A中液体沿导管流入B中,产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)能9(24分).(12分)金属单质A可发生以下变化。试推断:(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式,B写主要成分)A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出反应和的离子方程式:_;_。.(12分)化合物A、B组成元素相同,且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐,向C中加入适量的NaOH溶液,可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀A,加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题:(1)写出各物质的化学式:A_、B_、C_、D_。(2)写出B转化为A的化学方程式_。写出A受热分解的化学方程式_。解析:.推断题的解题思路:根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等),找出具有特征条件的物质,再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。.解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象,确定A是Fe(OH)3,C是FeSO4,B为Fe(OH)2,D为Fe2O3。答案:.(1)FeFe2O3Fe3O4CuH2(2)FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H2.(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O
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