学案2:有机化合物的结构特点（第一课时学习目标：1、了解碳原子的成键特点及甲烷的结构特点；2、掌握有机物的结构式和结构简式；3、了解有机物的同分异构现象及有几种同分异构现象 ；4、能够判断同分异构现象。学习重点、难点有机物的同分异构现象学习过程：【预习检查】1、写出甲烷的分子式、电子式、结构式（3分2、下列关于有机物的说法正确的是（1分A .凡是含碳元素的化合物都属于有机物B 有机物只含有碳、氢两元素C 有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成D 烃是指燃烧后只生成CO 2和H 20的有机物3、下列各组物质中，属于同分异构体的是（1分A .0 2和0 3B .CH 2=CHCH 2CH 3 和 CH 3CH =CHCH 3C .CH 3CH 2CH 3 和 CH 3(CH 22CH 3D .CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3【新课导学】【探究一】1. 利用模型组装甲烷分子。了解甲烷的分子结构。2. 甲烷分子中的一个、两个、三个、四个氢原子被氯原子取代后有分别有几种结构？是否都是正四面体结构？如何证明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构3. 观察乙烯、乙炔及苯的结构，总结碳原子的成键特点。总结:有机物中碳原子的成键特点1、有机物中碳原子的成键特点：(1在有机物中，碳原子有个价电子，处于元素周期表中的位置是 价键总数为。(成键数目多(2碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成 键，也可以形成 键或键。(成键方式多(3碳原子间可以相互结合成碳链或碳环，碳链和碳环还可以相互结合。【说明】有机物种类繁多的原因是：有机物分子中，仅以键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在键、键的 碳原子称为不饱和碳原子。 C C单键可以旋转而C =C或三键不能旋转。【说明】成键数目:C为，0为,N为，CI为2、碳原子的成键方式与分子空间构 型的关系：有机物甲烷乙烯乙炔苯分子式结构式结构简式球棍模型比例模型键角碳原子的杂化方式 分子的空间构型【阅读课本P7资料卡】了解键能、键角、键长的含义【例1】能够证明甲烷是正四面体型而非平面正方形的事实是第2页A、甲烷的四个键键能相同B、甲烷的四个键键长相等C、甲烷的所有C-H键角相等D、甲烷的二元取代物（如CH 2F 2无同分异构体【归纳总结】空间构型：空间构型为正四面体的物质有：【例2】下列有机物中所有原子一定不能处于 同一平面上的是（B、H-C 三 C H=CH 2 C、一C = C CH=CF2【注意】【例3】某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定处在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c ,则a、b、c依次为（A、4,5,3B、4,6,3C、2,4,5D、4,4,6【探究二】有机物结构的书写方法1阅读课本P 10资料卡片，思考结构式、结构简式、键线式有什么区别？2.某有机物的键线式为“=确定该有机物的分子式总结:有机物结构的表示方法：电子式、结构式、结构简式、键线式、实验式 (即 最简式电子式结构式结构简式键线式说明:键线式中的每个拐点或终点均表示有一个碳原子如:(1最简式:正丁烷，乙酸键线式:CH 2=CH-CH=CH 2 ,乙醛，CH 3-C H-COOH分子式：OHOOOOH(2丙醛:C 3H 6O有以下几种表示方法：结构结构简 式。 电子式:键线 式:。【归纳总结】书写结构简式时注意：一般单键可以省略，但碳碳双键和碳碳三 键不能省略;书写键线式时注意：除碳氢原子不标注，其余原子必须标注；但羟基、醛基 和羧基等官能团中的氢原子必须标注板书设计：教学反思：略去碳氢元素符号短线替换共用电子对省略短线双键、叁键保留