原子的结构第二课时 离子1.【教学目标】1知识与技能(1)初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)了解原子结构的表示方法； (3)了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法： (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。（3）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理3情感、态度与价值观： （1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律【教学资源分析】 在以前的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。【教学策略分析】 本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。【教学重、难点】重点：离子的形成过程、核外电子排布难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程【教学准备】1自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2网上下载的原子结构示意图。【教学过程】教师活动学生活动 设计意图创设情境富有感情地朗读科普小论文漫游原子世界，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见“资料链接”。)评价学生所画内容。欣赏作品；发挥想象力、画图。(两个同学在黑板上画。)创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。导入新课（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?（可提示学生参考教材)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(板书)一、核外电子的排布猜测；查阅资料 回答。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。阅读小结创意绘 画引出问题 学得新 知指导学生阅读教材有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。来源:学_科_网Z_X_X_K阅读课本；讨论、交流； 寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。请同学们利用教材表42的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本，看教材图，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。议论交流（投影)核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。归纳小结形成结论1原子核外第一层最多有几个电子?2原子核外第二层最多有几个电子?3原子核外第三层最多有几个电子?4元素的种类取决于_。5118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。答：2个。答：8个。答：8个可见，元素的化学性质取决于_。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。应用拓展对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?思考并回答：化学性质相似。培养学生发散性的思维。动画演示(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?思考。进一步激发求知欲。(动画片演示)离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图：P40“钠与氯反应形成氯化钠”。)观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。抽象思维(板书)二、离子的形成记录。请同学们通过观看动画片。说说书写离子符号，应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点。培养学生的思维能力及表达的能力。强调离子的表示方法。练习书写一些离子的符号。以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。对比分析理解概念PPT原子、离子的比较。分组讨论；代表发言。在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。学 练以 习致 巩用 固小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。师生共同填表：氧气由_构成；水由_构成；二氧化碳由_构成；铁由_构成；硅由_构成；氢气由_构成；氯化钠由_构成。进一步确立物质的微观概念。小 完结 善归 提纳 高请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。(投影)物质与其构成粒子之间的关系。尝试用图表表示。学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。【 板书设计】离 子一、核外电子的排布 1排布规律：分层。2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数。二、离子的形成1定义：带电荷的原子。 2形成过程：三、小结金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子； 非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。