第二节 物质的量 (3)【教学目标】： 1、 理解物质的量浓度的概念，会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2、 学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。【重难点】：物质的量浓度的有关计算，一定物质的量浓度溶液配制过程中误差分析。考点一：物质的量浓度1、定义： 溶液里所含溶质B的物质的量，符号: 2、表达式： 单位： 3、注意：体积指的 物质的量指 【例1】用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶液的最佳方法是（ ）A.称取250g胆矾溶于1L水中；B.称取160g胆矾溶于1L水中；C.将胆矾加热失水后再称取160g并溶于水配成1L溶液；D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。【例2】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（ ）A152B11C31D13【课堂练习1】：1NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L2、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3、下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是( ) A150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B75 mL 2 mol/L氯化铵溶液 C150 mL 1 mol/L氯化钾溶液 D75 mL 1 mol/L氯化铁溶液4、实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液考点二、有关物质的量浓度的计算1、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系【例3】已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为gcm-3，质量分数为w，物质的量浓度c molL-1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液物质的量浓度 。(2)用w、表示溶液物质的量浓度 。(3)用c、表示溶液的质量分数 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度 。 【课堂练习2】体积为Vml、密度为gcm-3的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g某物质的量浓度为c molL-1，溶质的质量分数为w，则下列表示正确的是（ ）A、c=1000w/M B、 m=Vw/100C、w=cM/1000 D、 c=1000m/VM2、溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒【例4】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，而SO4 2-的浓度是0.7mol/L，则溶液中K+的物质的量浓度是（ ）A.0.215mol/L B.0.2mol/L C.0.15mol/L D.0.1mol/L 【课堂练习3】1、有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，而K+的浓度是0.2mol/L，则溶液中SO4 2-的物质的量浓度是（ ）A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.8mol/L D.0.7mol/L2、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，已知C(Cl-)=1.5mol/L, C(K+)=1mol/L, C(SO42-)=0.15mol/l,则C(Mg2+)为（ ）A、0.2 mol/L B、0.4 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L3、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子已知C(NO3-)=0.2mol/L、 C(Na+)= 0.2mol/L、 C(SO42-)=0.1mol/L、 C(Cl-)=0.1mol/L 、C(Al3+)= mol/L3、气体溶于水所得溶液的浓度计算【例5】将标准状况下，将aL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于bmL水中，所得溶液密度为g/cm3，求此溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度（mol/L） 【课堂练习4】1、将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( ) A B C D1000VM（MV+2240）2、在标准状况下，700L NH3的物质的量为_,溶解在1L水中,所得溶液的质量分数_,如果该氨水的密度为0.85g/cm3,则氨水的体积为_,物质的量浓度为_4、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算稀释原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变即 【例6】某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物 质的量浓度为( )A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL1【例7】1、已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合所得氨水溶液的质量分数（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定2、已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数（） A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定 总结：氨水的密度小于1g/cm3，硫酸的密度大于1g/cm3，【例8】1、已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )mol/LA.等于9.2B.小于9.2C.大于9.2D.无法确定2、在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积( )A小于100mLB等于100mL C大于100mLD等于总结：硫酸的密度大于1g/cm3，氨水的密度小于1g/cm3，考点三、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例：1主要仪器电子天平或托盘天平、 、烧杯、 、 、 等2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl) mol，则m(NaCl) g.(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体 g.(3)溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温.(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注入 中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏水至 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀容量瓶的标注内容： 、 、 【例9】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【课堂练习6】1、判断（1）58.5 g NaCl固体溶于1 L水中形成的溶液浓度为1 mol/L.()（2）1 L溶液中含1 mol NaCl和1 mol KCl，则溶液的物质的量浓度为2 mol/L.()（3）50 mL 1 mol/L的NaCl溶液和50 mL 2mol/L的NaCl溶液相混合，所得混合溶液的体积一定等于100 mL. ()（4）容量瓶上标注的内容有使用温度、容积及刻度线()(5)配制溶液时所需的烧杯，容量瓶等必须是内壁干燥的()(6)两溶液混合前后，溶质的总质量一定保持不变()2配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ ）A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制3下列实验操作所用仪器合理的是（ ） A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液考点七、配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1误差分析的依据c，浓度的误差取决于m和V的值是否准确能引起误差的一些操作因变量c(mol/L)mV向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒未冷至室温就注入定容定容时水多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀