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高二选修化学反应原理单元练习之十八化学反应速率与化学平衡一、选择题:1、在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是(molL1s1)Av(A)=0.5 Bv(B)=0.3Cv(C)=0.8 Dv(D)=12、 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是:A增加少量的CaCO3 固体 B升高温度C加入MnO2 D增大压强3、在化学反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvB BvA2vC C3vBvC DvB3vD4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是:A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是A加少量CH3COONa固体 B加水C不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 D不用铁片,改用铁粉6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快的是AV(H2)=0.1 molL1min1 BV(N2)=0.1 molL1min1CV(NH3)=0.15 molL1min1 DV(N2)=0.002 molL1s17、把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI()H2()I2(),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小8、在恒温恒容的容器中进行反应H22H H0,若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需2s,那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要反应时间为A等于18s B等于 12s C大于18s D小于18s9、下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2 molL1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢10、氨水中有下列平衡 NH3H2O NH4+OH 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是A加NaOH B加HCl C加NH4Cl D加同浓度的氨水 11、可逆反应:3 A ( g ) 3 B ( ? ) + C ( ? ) H0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是:B和C可能都是固体; 和一定都是气体;若为固体,则一定是气体; 和可能都是气体; 12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13、一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S) Ca2+(aq)+2OH(aq)当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是A溶液中Ca2+离子数目减少B溶液c(Ca2+)减小C溶液的pH不变D溶液中溶质的质量分数增大14、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变,充入Ne使体系压强增大D压强不变,充入Ne使容器的体积增大15、在N2+3H2 2NH3的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大16、在锌片和盐酸的反应中,加入如下试剂,可使生成氢气的速度变慢的是A硫酸铜晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 17、可逆反应a A(s)b B(g)c C(g)d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是( A达平衡后,加入催化剂则C增大 B达平衡后,若升温,平衡左移 C化学方程式中b c +d D达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 18体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2 + O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断19、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,上列结论正确的是A反应:H0,P2P1 B反应:H0,T1T2C反应:H0,T2T1;或H0,T2T1 D反应:H0,T2T1题号12345678910答案题号111213141516171819答案二、非选择题20、化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH (1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向_移动,OH的浓度_,NH4+的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向_移动,此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向_移动,此时发生的现象 _。21、在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为 molL1s1。(2)该反应的化学平衡常数表达式为 。(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应(生成NO2)是 反应(选填“吸热”或“放热”) (4)若其他条件不变,反应在423K时达到平衡,请在上图中找出相应的位置,添画出此温度下的反应进程曲线。22、 人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为:Hb+O2 HbO2。在海拔比较高的地方,氧气的浓度比较低,平衡将向左移动,人体会感到比较累并易有眩晕感,严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO,并且HbCO比HbO2要稳定得多,其化学平衡方程式可写为:HbO2+COHbCO+O2 Kc = =2.1102(1) HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。旦发生CO中毒,首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 。(2)除了CO和O2,HbO2还可以吸附CO2和氢离子,且反应几乎是完全的。方程式如下:HbO2 + H+ CO2 Hb(H+)CO2 + O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸 CH3CH(OH)COOH ,乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的化学方程式为: 。(3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量,氧合血红蛋白会放出更多氧气,你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是 (填吸热反应或放热反应)。简述理由: 。23如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:3A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g);H0达到平衡()时,V(乙)=0.86V L。请回答:(1)乙中B的转化率为 ;(2)甲中D和乙中C的物质的量比较: (填“相等”、前者大”、“后者大”);(3)打开K,过一段时间重新达平衡()时,乙的体积为 (用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计。)化学反应速率和化学平衡测试题参考答案1-5:BBDCD;6-10DBCDC;11-15CB(AC)(AC)(CD)16-19(BD)BB(BC)20、右;减小;增大;右;OH-;NH3H2O;NH3;左;NaOH固体溶解,溶液中产生气泡 ;21、(1)0.002molL-1S -1。(2)C2(NO2)/C(N2O4)。(3吸热;(4)添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方,达平衡时间在60s前22、 (1) 呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度;(2) HbO2+CH3CH (OH)CO
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