最新版化学教学资料高中同步测试卷(十一)第十一单元盐类水解与难溶电解质的溶解平衡(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：COH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2O=Cu(OH)22HDNaF：FH2O=HFH2下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，Na是CO的2倍3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠 C亚硫酸钠 D氯化钡4常温下，某溶液中由水电离的H11013mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D5为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO36如图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg 37某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8关于浓度均为0.1 mol/L的3种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A水电离出的H：BNH：C和等体积混合后的溶液：HOHNH3H2OD和等体积混合后的溶液：NHClOHH9在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是()ANa2S22HS2H2S BNaH2OHHSS2COHHHS2H2S DNaS2OHHSH10常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号HA/molL1NaOH/molL1反应后溶液pH甲0.10.19乙c10.27下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2 BHA的电离方程式是HAHAC甲反应后溶液中：NaOHAH D乙反应后溶液中：NaHAA11相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClO12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：NaClClOOHBpH8.3的NaHCO3溶液：NaHCOCOH2CO3CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：ClNHOHHD0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2H2OHCH3COOCH3COOH13将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是()A由于Cl增加，使溶液中NaClNaCl的溶度积常数，故产生NaCl晶体BHCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来C由于Cl增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出D酸的存在，降低了盐的溶解度14化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：Cu2Mn2 BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，Mn2变大 D该反应平衡常数表达式：K15下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，Ba2增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中KHCOD在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使NaCH3COO16对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M和X的物质的量浓度之间的关系类似于HOHKW，存在等式MXKsp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A BC D题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(13分)已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)由上述信息可知，电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度_(填“越大”或“越小”)，若升高温度，电离平衡常数_(填“增大”或“减小”)；对于任意弱电解质(如CH3COOH)来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子(如CH3COO)的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_；由此可以推断，弱电解质(如CH3COOH)的电离程度越小，其对应离子(如CH3COO)的水解程度_(填“越大”或“越小”)。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，CH3COOH的平衡浓度可以看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH3COOH溶液中H_；现要通过实验来测定CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：_；用pH计精确测定某CH3COOH溶液的pH；用_(填一种实验方法)来测定CH3COOH。18(12分)如图所示，向三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式说明)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“向左”、“向右”或“不移动”)19(12分)工业上制取CuCl2的生产流程如图所示：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25 )(单位省略)8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)溶液A中加入NaClO的目的是_。(2)溶液B中加入CuO的作用是_。(3)操作a的目的是_。(4)把Cu(OH)2转变为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。20(15分)请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填序号)。A用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 B滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是_。参考答案与解析1导学号29160200解析：选B。A选项CO为多元弱酸酸根离子，正确写法为COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。B选项正确。C选项“=”应为“”。D选项正确写法为FH2OHFOH。2导学号29160201解析：选D。盐类水解是中和反应的逆反应，其实质是盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，破坏了水的电离平衡，使盐溶液呈中性、酸性或碱性。Na2CO3溶液中因CO水解，故有NaCO