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硝酸钾溶解度的测定(方法1:结晶析出法)实验原理:先设计好不同溶质和溶剂的量,称量、混合、加热、搅拌使其溶解,降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度,即所得溶液为该温度下的饱和溶液,计算该温度下的溶解度。实验用品:托盘天平(J0160,200g,0.2g),烧杯(J6124),大试管(J6104),玻璃棒(J6453),温度计(J6071,量程0100),酒精灯(J6201),量筒(J6001,10ml),方座支架(J1102,带铁圈),石棉网(J6432),药匙(J6442),试管刷(J6471),硝酸钾(化学纯),蒸馏水。实验步骤:一、检查实验用品是否齐全、完好。二、硝酸钾的称取和溶解。1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g,称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上,并做标记。2在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。3用量筒准确量取10.0m1蒸馏水,加入大试管中。4在水浴中加热大试管,边加热边搅拌,至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高,以刚好使硝酸钾溶解为宜,否则会使下一步结晶析出操作耗时过长) 三、硝酸钾的结晶。1自水浴中取出大试管,插入一支干净的温度计,用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁,同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时,立即记下此时的温度t1,并填入下表中。2把试管再放入水浴中加热,使晶体全部溶解,然后重复两次上述实验步骤的操作,分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。将读数填入表格。四、溶解度曲线的绘制。1依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾5.0g、6.5g、8.5g、11.0g),每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作,并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。2根据所得数据,以温度为横坐标,溶解度为纵坐标,绘制溶解度曲线图。五、整理实验用品。1用试管刷清洗玻璃仪器。2整理实验用品,恢复实验前的摆放位置。注意事项:1为了使测量结果准确,称取硝酸钾晶体的质量和量取倒入试管的蒸馏水的体积应尽量准确。2水浴加热时,烧杯里的水面不能低于试管里的液面。温度计应插在溶液的中部,使所示的温度具有代表性。 3使试管里的液体升温时应采用水浴加热,而不能用酒精灯直接加热。硝酸钾溶解度的测定(方法2:溶质质量法)【原理】在一定量的水中加入足量的硝酸钾固体,恒温下经充分搅拌,多余的溶质固体较长时间(5min)不再溶解,则所得溶液即饱和溶液。通过加热蒸发、称量,得其中溶质的质量,计算该温度下的溶解度。硝酸钾的溶解度S=溶质质量(g)/溶剂(水)质量(g)100g【实验步骤】(溶质质量法)(1) 准确称量(天平)干燥的蒸发皿的质量并记录; (2) 在恒温水浴加热下,培植硝酸钾饱和溶液; (3) 取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿中,称量并记录; (4) 加热蒸发皿中的溶液至干,放入干燥器内冷却后称量并记录; (5) 根据上述公式计算S;(6) 重复上述操作,取两次测定结果的平均值。【注意事项】 (1) 如图所示,配制硝酸钾的饱和溶液时,必须水浴加热,便于控制温度;水浴中试管内的也面要低于水浴热水的也面;温度计要放入试管内,不得放入水浴中。(2) 为了保证溶液达到饱和,配制时硝酸钾晶体要稍加过量,搅拌,在5min内不再溶解即可。(3) 在蒸发过程中,注意不要溅失,要彻底蒸干。 (4) 蒸干后的晶体连同蒸发皿,一定要放在干燥器中冷却,再称量。【误差分析】
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