质量守恒定律教学设计案例【教学目标】一、知识技能 ：1、通过对实验中 ，化学反应反应物、生成物质量的测定和分析推理，使学生理解并 掌握 质量守恒定律的 内容微观解释。2、通过对实验的观察和操作，培养学生动手实验能力及观察分析能力。3、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，知道如何提出问题，设计研究方案，进行探究活动，培养学生定量研究和逻辑分析能力。二、思想情感：1、培养学生“永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失”的唯物主义观点。2、培养学生的合作意识，勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。【教学重点】质量守恒定律的涵义及其本质分析。【教学难点】质量守恒定律的理解和应用【教学方法】研究性学习、实验引导法、归纳法【教学准备】托盘天平 锥形瓶 小烧杯 橡皮塞 粗铁丝 砂纸 酒精灯 铁钉 镊子 火柴 幻灯 白磷 硫酸铜溶液【教学过程】 引 入 ：从这节课起我们将学习第五单元的内容，在讲新课前同学们回忆学过的知识 1、 镁条在氧气中燃烧 2、实验室用高锰酸钾制氧气 3、实验室用过氧化氢溶液制取氧气 分析： 反应前后元素、原子的种类都不变 引入 ：那么反应前后物质的质量又是怎样的呢？这就是我们今天要研究的问题。研究性学习：1、提出问题 在一定的条件下，反应物之间发生化学反应生成新物质，那么反应前后各物质的质量总和是不是改变了？2、作出假设 学生根据自己已有知识对“反应前后各物质的质量总和是否改变”的问题提出三种假设：（1）增加（2）减少（3）不变3、设计方案 把学生分成4个小组进行两个不同的实验 实验一、见课本第90页方案一 实验二、 见课本第90页方案二 得出结果 W1=W 2 W3=W44、得出结论 通过研究，学生得出化学反应前后各物质的质量总和保持不变的结论。 提问 为什么 物质在发生化学反应前后各物质的质量总和不变 呢？引导学生从化学反应实质 去认识质量守恒定律。利用多媒体教学分析原因 分析 化学反应实质是 反应物的分子分裂成原子原子重新组合成生成物的分子生成物的分子再构成生成物 结论 在一切化学反应中，反应前后元素的种类不变，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 提问 镁条在氧气中燃烧氧化镁的质量比镁条的质量大是否符合质量守恒定律呢？ 启发学生思考，最后得出正确的解释 结论 符合质量守恒定律【板书设计】 质量守恒定律 1、化学反应前后质量的测定 实验一 磷 + 氧气 = 五氧化二磷 P O2 p2O5 W1 = W2 实验二 铁 + 硫酸铜= 硫酸亚铁 +铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu W1 = W4 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2、对质量守恒定律本质的分析：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类也不变。 3、 质量守恒的原因：在一切化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类也不变【作业布置】 一、书面作业作业本本节练习 二 、课外作业 1 、运用质量守恒定律解释现象 （1） 铁在氧气中燃烧后固体的质量增加了 （2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 2 、设计一个实验装置 来证明大理石与稀盐酸反应前后质量保持不变【教学反思】 在本节课的教学中，采用自主、合作、启发性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。