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化学高考题分类目录A单元 常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5 2014四川卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下,1 L pH13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA5D解析 根据3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ,A项错误;pH13的NaOH溶液中,溶液中c(OH)0.1 mol/L,c(H)1013 mol/L,则水电离出来c(OH)c(H)1013 mol/L,B项错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 4H 4e=2H2O,则1 mol O2被消耗,电路中有4NA的电子通过,C项错误;根据化学方程式,3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气,反应中转移电子的物质的量为15 mol,则生成28 g N2(即1 mol氮气),转移电子的物质的量是15 mol43.75 mol ,D项正确。7 2014全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7D解析 1 mol FeI2与足量Cl2反应时,Fe2被氧化为Fe3,I被氧化为I2,转移电子3NA,A项错误;2 L0.5 molL1的硫酸钾溶液中n(SO)1 mol,所带电荷数为2NA,B项错误;Na2O2由Na和O(过氧根离子)构成,1 mol Na2O2中的离子总数为3NA,C项错误;丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42 g混合气中的氢原子个数为2NA6NA,D项正确。27 2014安徽卷 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是85.0 ,HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:_。(3)第步分离采用的方法是_;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。27(1)反应物溶剂SiO24HFSiF42H2ONaHCO3(2)PF54H2OH3PO45HF(3)过滤冷凝(4)解析 (1)由已知可知低温时HF为液态,反应得到LiHF2饱和溶液,可见在反应中无水HF的作用是作反应物和溶剂;玻璃的主要成分为SiO2,SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O,所以反应设备不能用玻璃器材;HF溶于水得到氢氟酸,因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤,如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸,因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第分离后得到滤液和固体产品LiPF6,可见分离方法是过滤;由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物,只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式,利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol,设w g样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x mol、y mol,由题意得:xyn、152x26yw,两式联立解得x。A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律9 2014广东卷 下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液9.B解析 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质,叙述正确,叙述正确,但二者无因果关系,A项错误;BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀,故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO,B项正确;NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3H2O电离产生OH,NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性,二者无因果关系,C项错误;由于Ca(OH)2是微溶物,故无法配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液,D项错误。A3 物质的量浓度及溶液的配制A4 常用化学计量综合6 2014江苏卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA, D在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA6A解析 氧气和臭氧都是由氧元素组成的,故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子,A项正确;丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA,B项错误;标准状况下苯为固体,不适于用气体摩尔体积来计算,C项错误;过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2,每生成0.1 mol O2时,转移电子数为0.2NA,D项错误。17 2013海南卷 (9分)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:称取1.222 g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题:(1)在操作中,需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。(2)计算BaCl2xH2O中的x_(要求写出计算过程)。(3)操作中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。17(1)蒸馏水取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl已经洗净。(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)5.000103 molm(BaCl2)5.000103 mol208 g/mol1.040 gn(H2O)n(BaCl2)(5.000103 mol)2.022(3)偏高解析 (1)洗涤沉淀要用蒸馏水,若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS,则沉淀质量减小,总质量一定,那么计算得到水的质量偏大,x数据将偏高。选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)第18.19.20三题的第一题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。10 2014广东卷 设nA为阿伏伽德常数的数值,下列说法正确的是()A18 g H2O含有10nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子10A解析 18 g H2O为1 mol,1 mol H2O含有10 mol质子,A项正确;甲苯的分子式为C7H8,1 mol甲苯含有8 mol CH键,B项错误;气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体,22.4 L氨水的物质的量不是1 mol,C项错误;常温下,Fe在浓硫酸中钝化,D项错误。13 2014全国卷 已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时,下列有关说法错误的是()A若某温度下,反应后11,则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a molnea molD改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol13D解析 若某温度下反应后11,令c(Cl)11 molL1,c(ClO) 1 molL1,根据电子守恒可求得c(ClO) 2 molL1,则,A项正确;B项,由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为11,n(Cl2)n(Cl)n(KOH)a mol,B项正确;改变温度,若反应中只生成KCl和KClO,转移电子a mol,若反应中只生成KCl和KClO3,则转移电子a mol,故反应中转移电子的物质的量范围为a molnea mol,C项正确;改变温度,若反应中只生成KCl和KClO3,根据电子守恒,可产生KClO3(最大理论产量)a mol,D项错误。27 2014新课标全国卷 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族;PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_,阴极上观察到的现象是_;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为_
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