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物质结构与性质(上)【2011锦州模拟】23【化学选修物质结构与性质】(15分) X、Y、Z、Q、E、F六种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在其次周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题:(1)2与2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;(2)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的全部氢键 。(4)F的氢化物是一种碱性气体, F还可与氢形成离子化合物5,其电子式为 。23【化学选修物质结构与性质】(15分)(1)V形(1分)直线形(1分)2 (1分)因为2是非极性分子,2和H2O都是极性分子,依据“相像相溶”原理,2在H2O中的溶解度较大。(2分)(2)(1分);1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) +6 (1分)(3)F OFO (2分)(4) 4H的电子式(略) (2分); (2分) 【2011南通一调】21(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“试验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题:血红素中含有C、H、O、N、五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的依次是 ,写出基态原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ,在右图的方框内用“”标出2的配位键。铁有、三种同素异形体,晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。B我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的2+和2+都看作2+,并将其折算成的质量。通常把1升水中含有10 称为1度。某化学试验小组对本地区地下水的硬度进行检测,试验过程如下:试验中涉与的部分反应:M2(金属离子)(铬黑T) M 蓝色 酒红色M2(金属离子)Y4() 2Y4() 2(铬黑T)取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由2+、2+和3所引起的硬度称为短暂硬度,可通过加热减小硬度,写出加热时所发生的化学反应(任写一个) 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是 。将处理后的水样转移到250 的锥形瓶中,加入氨水氯化铵缓冲溶液调整为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.0100 L1的标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应 ,滴定终点时的试验现象是 。滴定终点时共消耗溶液15.0 ,则该地下水的硬度 。若试验时装有标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21AC O N 3d64S22 3 如图4 43(每空2分,共12分)B(3)232H2O或(3)232H2O 除去溶解的2。凝视锥形瓶中溶液颜色的改变 溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色33.6度偏大(每空2分,共12分)【2011三明联考】30、【物质结构与性质】(9分)(1)的晶体结构与单晶硅相像,在晶体中,每个原子与 个N原子相连,与N元素同主族的元素位于元素周期表的第四周期,其基态原子的核外电子排布式为 。(2)A元素的原子价电子排布为22,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。当2时,2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的依次是 (用元素符号表示)(3)晶胞如右图所示其中2+的配位数为 ,晶体和晶体的离子排布方式相同,晶体的熔点高于晶体的熔点的主要缘由是 。30、【物质结构与性质】(9分) (1)4(1分),1s22s22p63s23p63d104s24p3(1分) (2)非极性(1分) PS(2分) (3)6(2分) 结构相像,离子核间距离相近的状况下,中的离子所带电荷更多,作用力更强,熔点更高(2分)。【2011长宁模拟】2. 下列有关表述正确的是 2s 2p A. N原子的价电子轨道表示式: B碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:332- C羧基的结构式: D. 明矾的化学式为 412H2O2【2010石家庄以检】11.下列物质形成的晶体中,其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是 A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.二氧化硅11【2011苏州四市二调】21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“试验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类许多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的依次为 。氧元素与氟元素能形成2分子,该分子的空间构型为 。(2)依据等电子原理,在2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ;1 O22+中含有的键数目为 。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成2O3、3、5等。3+基态核外电子排布式为 。(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如右图所示,则该钙的氧化物的化学式为 。B硫酸锌是一种重要的工业原料。在试验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下:步骤1:将废液过滤,调整滤液的约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。步骤2:在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。停止加热,让其自然冷却、结晶。抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体l2次,得精制晶体。(1)废液中含有的不溶性杂质是 。(2)步骤1中调整滤液约为2,可加入的物质是 。(填字母) a3H2O b c3 d(3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当 时,停止加热。(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是 。(5)抽滤装置如右图所示,仪器B的名称是 。仪器C的作用是 。(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 。21共12分。A(1)F N O(2分) V形(2分) (2)(2分) 2(2分)(3)1s22s22p63s23p63d3(2分) (4)2(2分)B(1)4(2分) (2)(2分) (3)溶液表面出现晶膜(2分)(4)防止硫酸锌水解(2分) (5)吸滤瓶(1分) 防止倒吸(1分)(6)利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分(2分)【2011盐城一调】21(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“试验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A雷尼镍()是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能: (选填:“”、“”、“”)(2)雷尼镍催化的一实例为:化合物b中进行3杂化的原子有:。: : (3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相像的化合物是: (选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石)。(4)试验室检验2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色协作物沉淀。2+在基态时,核外电子排布式为:。在协作物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。21A.(12分)(1)(2分)(2)C、N、O(2分,写出1个或2个得1分,3个全对得2分) (3)b(2分)(4)1s22s22p63s23p63d8或 3d8(2分)(共4分,画全键得2分,画全氢键得2分)或或【2011合肥一检】2.化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:B. 3水溶液呈碱性的缘由:C. 基态硫离子的电子排布式:D. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:(熔融)=2. B
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