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1第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱一、常见的酸和碱? 酸:H2SO4、HNO 3 HCL (胃酸)、H2CO3、H2s (氢硫酸)、H3P。4、CH3COOH(HAc ,乙酸、 醋酸):工业三大强酸? 碱:Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O (易分解,易挥发)二、酸的组成和分类? 组成:由氢元素和酸根组成的化合物? 分类物质类别:无机酸、有机酸是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4)可结合(如:HCL 一元无氧无机酸)三、碱的组成和分类组成:金属元素(或俊根)与氢氧根组成的化合物 分类可溶性1、 可溶:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶:Ca(OH)23、 难溶:其余 Fe(OH)3红褐色,Cu(OH) 2蓝色,Mg(OH) 2白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究? 酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶? 盐酸物理性质1、 为混合物:HCL气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体?工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物3、有很强挥发性? 浓盐酸(36%-37% ),有刺激性气味? 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比)? 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应(方程式)? 单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色金属活动性顺序K、Ca Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定能与水反应,3、4、5、H前能与酸反应与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H 2O 放热中和反应? 定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应? 实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。 生成的水越多,放出 热量越多。? 3化学方程式? 应用处理废水废气改良酸性土壤:Ca(OH)2治疗胃酸过多:Al(OH) 3、Mg(OH) 2、NaHCO3、轻质 CaCO3与碱性氧化物反应? 定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)? 3化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象??2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)? CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)与某些盐反应?6化学方程式(包括检验盐酸)? 复分解反应定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 形式:AB+CD=AD+BC (酸碱中和反应必为复分解反应)条件:至少满足一条(1)有气体生成(2)有水生成(3)有沉淀生成物质的溶解性酸:除H2SiO3微溶,其余均可溶HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3P。4难挥发,H2CO3易分解碱:K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不盐Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2)盐酸盐中,AgCl难溶水、酸(3)硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸, CaSO4、AgSO4微溶(CaSO3难溶)(4)碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO 3微溶,其余均难溶。4化学方程式用途1、制药、制氧化物2、除铁锈:1化学方程式3、制食品,帮助消化硫酸(H2SO4)浓:H2SO4(浓)稀:H2SO4物理性质1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3P04是无色晶体)2、特性? 吸水性(物理性质):用于干燥 02、H2、C02 (碱性气体除外,如:NH3)敞口放置:M质不变,M液增加,浓度减小? 脱水性(化学性质):使物质碳化浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑? 强氧化性(化学性质):与不活泼金属反应1化学方程式化学性质1、与酸碱指示剂反应(PH7)遇难溶性碱不变色2、与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)? CO、NO、H2O为不成盐氧化物? CO2+2NaOH=Na 2CO3 (碱性)+H2O如何证明反应发生(1)证明新物质生成:往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明 放在空气中的固体 NaOH潮解、变质)(2)反应前后的压强差:书 P19、试管水上升、书 P15? SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O :工业上用碱性溶液吸收 SO2? SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O? SiO2+NaOH=Na 2SQ3 (硅酸钠,水玻璃) +H2O 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞3、与酸反应?3化学方程式4、与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)?3化学方程式? 判断依据是否均溶解复分解反应是否发生用途1、用于化工原料,制肥皂,纺织工业2、用于干燥气体氢氧化车Ca(OH) 2俗称:熟石灰,消石灰物理性质1、白色粉末状固体,微溶于水2、Ca(OH)2溶液:澄清石灰水3、Ca(OH)2悬浊液:石灰乳,石灰浆化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与酸性氧化物反应?4化学方程式3、与酸反应?4化学方程式4、与盐溶液反应?3化学方程式用途1、用作建筑材料2、配置农药:波尔多液(蓝色悬浊液)? 化学方程式3、调节酸性土壤4、制漂白粉,制烧碱? 2化学方程式鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液通入CO2,变浑浊的是 Ca(OH)2,无明显现象的是 NaOH滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是 Ca(OH)2,无明显现象的是 NaOH碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物=盐+水(2化学方程式)碱+酸=盐+水碱溶液+盐溶液=碱+盐可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2O, K2O, BaO, CaO)?2化学方程式难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水?3化学方程式鉴别 NaOH 5%H2SO410%H2SO4酚Mt1、滴加酚Mt,变色者为 NaOH2、取等量滴有酚酬:的 NaOH3、滴入2种酸,先褪色者为 10%H2SO4鉴别 Ca(OH)2 KNO3 HCL石蕊 酚MtCO2 (CaCO3沉淀分两份加入另外 2中溶液,产生气泡者为 HCL)Na2CO3六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性? 分类密度:重金属(密度 4.5g/cm3 Cu、Zn)、轻金属(密度 4.5g/cm3 Mg、Na)颜色:黑色金属(Fe、Cr铭、Mn)、有色金属? 共性导电性、导热性良好(Ag导电性最好)具有延展性(Au延展性最好)具有金属光泽,大多数金属都是银白色的(Cu红色,Au金色)金属之最三、金属的化学性质? 金属与非金属反应(。2、CL2、S)5化学方程式? 金属与酸反应1化学方程式? 金属与盐溶液反应条件1、活泼金属置换不活泼金属2、反应必须在盐溶液中进行4化学方程式探究Fe、Cu活动性H 2SO4 Fe CuCuSO4 FeFeSO4 Cu探究Fe、Cu、Ag活动性Fe、Cu、Ag+ 酸Cu+AgNO 3CuSO4FeSO4 Cu AgNO 3Fe Cu(NO3)2Ag探究Zn、Fe活动性Zn FeSO4Fe ZnSO4随堂练P128 (12)分析Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO 3)2+Cu2AgNO 3+Mg=Mg(NO 3)2+2AgMg过量1、滤渣 Mg、Ag、Cu2、滤液 Mg(NO 3)2Mg少量1、滤渣Ag (可能有Cu)最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液 Mg(NO3)2【可能有 Cu(NO3)2、AgNO 3四、氢气? 物理性质:无色无味气体,密度小于空气,难溶于水? 化学性质可燃性:1化学方程式(点燃 CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰,点燃前须先验 纯)还原性:2化学方程式? 制法工业法:电解水实验室1、药材:锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、装置H2O2制02装置4 步,质日友生命用途高能燃料冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼? 锈蚀原理:游离态转变为化合态原因:02、H20防护:油漆、电镀、搪瓷1化学方程式Cu生锈:Cu(OH)2CO3铜绿,碱式碳酸铜冶炼:化合态转变为游离态不活泼:加热分解法1、2化学方程式 较活泼:还原剂法1、4化学方程式氧化剂与还原剂的关系 例子:点解水,水既是氧化剂又是还原剂6.2盐和化肥一、中和反应的产物一一盐? 盐的定义:金属元素(或俊根)与酸根组成的一类化合物盐的分类正盐1 . 含氧酸盐:Na2SO4、NH4NO3、K2CO32 .无盐酸盐:NaCL、KCL、Na2s 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3 碱式盐 CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿) 复盐 KAL(SO 4)2.12H2O十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物:CuSO4.5H2O、Na2CO310H2O、FeSO4.7H2O二、盐的化学性质盐(溶液)+碱(可溶)=碱+盐(3化学方程式)盐+酸=酸+盐(4化学方程式)碳酸盐检验:取样滴加酸溶液,将生成的气体通入石灰水(有可能是金属与酸反 应生成氢气)盐(溶液)+金属=金属+盐(2化学方程式)盐(溶液)+盐(溶液)=盐+盐(2化学方程式)鉴别 Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、 滴加 H2SO4/酚儆(Na2CO3),滴加 Ba(OH)2 (H2SO4)2、 滴加 BaCL2 (Na2CO3、Na2SO4),滴加酸(硫酸不可,Na2SO4) :H2SO4+BaCO3=BaSO4 (沉淀)+CO2 (气体)+H2O三、盐的用途食盐1、制取Na: 1化学方程式2、制取烧碱:1化学方程式H2+CL2=点燃=
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