沈阳四中高三年级化学第一次质量检测 命题人：李德龙 考试时间：90分钟 满分：100分卷：共14题每题只有一个正确选项，满分42分1、有关以下物质用途描述不正确的是（ ） A、小苏打可以用于治疗胃酸过多 B、明矾可以用于对饮用水杀菌消毒 C、多晶硅用于制太阳能电池 D、铁红可以用来制油漆2、 食物腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长 食品的保质期，下列物质能吸收封入食品包装盒内的氧气而能延长食品保质期的是（ ） A、高锰酸钾 B、烧碱 C、还原铁粉 D、生石灰3、以下物质必须由单质与单质之间直接制得的是（ ） A、三氯化铁 B、硫化铜 C、三氯化铝 D、三硫化二铝4、以下说法正确的是（ ） A、含1molFeCl3的饱和溶液与沸水反应制得氢氧化铁胶体粒子最多为NA个 B、1L1mol/L盐酸中含HCl分子为NA个 C、22.4LCl2与水完全反应转移电子数为NA个 D、23gNa氧化生成氧化钠与过氧化钠的混合物时转移电子为NA个5、以下各种情况下，反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定能出现血红色的是（ ） A、铁与稀硝酸反应后铁有剩余的溶液 B、硝酸亚铁与稀盐酸混合后的溶液 C、腐蚀印刷电路板后的废液中加入铁粉，有固体剩余的溶液 D、三氯化铁溶液中通入过量的硫化氢后所得的溶液6、 现有硝酸铁溶液，向其中通入一定量的二氧化硫气体，发现溶液由黄色逐渐变成浅绿色，过一会后溶液又重 新变成黄色，则在整个过程中被还原的微粒为（ ） A、Fe3+ B、NO3 C、SO2D、H+7、下列实验操作或说法不正确的是（）向盛有20ml沸腾的蒸馏水的烧杯中滴加12mlFeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体配制三氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量的较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释到所需的浓度向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中存在碳酸根离子制备氢氧化亚铁沉淀时，应先将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管尖嘴位置伸入氯化亚铁溶液液面以下，再挤出氢氧化钠溶液向某溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解则说明原溶液中存在硫酸根离子向硫酸铜溶液中加入氨水至过量，最后产生蓝色沉淀 A、 B、 C、 D、8、以下离子方程式书写正确的是（ ） A、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使产生的沉淀质量刚好最多，此时的离子方程式为： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O + 2BaSO4 B、碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：Ca2+ + OH- +HCO3- = H2O + CaCO3 C、用氢碘酸溶解氢氧化铁：Fe(OH) 3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O D、硫化钠溶液中滴入少量的三氯化铁溶液：S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S9、以下离子在该条件下一定能共存的是（ ） A、加入NH4SCN呈现红色的溶液中：Na+ Cl- SO32- ClO- B、C(OH-)为1013mol/L的溶液中:Al3+ Cl- SO42- NO3- C、加入铝片能产生氢气的溶液中：NH4+ K+ Cl- Br- D、含有HCO3-的溶液中：K+ Al3+ NO3- Ca2+10、 向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶 液物质的量浓度为（ ） A、1.2mol/L B、1.4mol/L C、1.7mol/L D、1.9mol/L11、 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,刚好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量 的氢氧化钠溶液加热可以最多产生cmolNH3气体，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（ ） A、（2b-c）/2a B、(2b-c)/a C、(2b-c)/3a D、(2b-c)/6a12、 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224L （标况）气体，所得溶液中加入KSCN无血红色出现，那么用足量的CO在高温时还原相同质量的混合物， 得到铁的总质量为（ ） A、28g B、5.6g C、11.2g D、无法计算 13、向以下各溶液中通入过量的CO2气体最终能形成沉淀（浑浊）的是（ ） BaCl2Na2SiO3饱和Na2CO3溶液NaAlO2漂白粉澄清的石灰水苯酚钠溶液 A、 B、 C、 D、14、 现有100ml 1molLFeBr2溶液，向其中通入一定量的Cl2，刚好使其中一半Br-氧化成溴单质，则所通入的 氯气在标况下体积为（ ） A、1.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L卷：满分58分15（11分）（1）将以下各图像的序号填在所对应的反应过程之后（x轴：加入物质的物质的量；y轴：产生沉淀的物质的量） 偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量（ ） 氢氧化钠溶液中逐滴加入三氯化铝溶液至过量( ) 向氯化铝与氯化镁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量( ) 向氢氧化钠与氢氧化钡混合溶液中逐渐通入CO2至过量( ) 漂白粉溶液中通入CO2气体至过量( ) (2)完成以下离子方程式 向硫酸亚铁溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去： 石灰乳中通入氯气制漂白粉： 硅与氢氧化钠溶液反应： 16（10分）A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如表中所示，用洁净的铂丝分别蘸取A、D、F 三种溶液在火焰上灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈现紫色。阳离子Cu2+ M+ Fe2+ H+阴离子SO42- OH- NO3-另有甲、乙、丙三种固体，它们是铁粉、铜粉和Cu(OH)2固体中的某一种，它们与A、B、C、D、E在常温下有如下转化关系：固体乙+B溶液E溶液+H2固体甲+B溶液C溶液+水A溶液+C溶液固体甲+D溶液；请回答以下问题：（1）M+离子结构示意图 （2）写出以下物质：甲 （化学式）；F （名称）（3）写出反应的离子方程式 （4）用题目所涉及到的物质表示丙C的化学反应方程式 17（12分）图中字母所代表的物质均为中学化学中常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的 重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。 这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m (1) 工业上，在电解A溶液时其阳极区产物检验的方法为 。(2) ZL反应的名称是 ，K的电子式为 。(3) 写出BF的离子方程式 。(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。 (5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程 式 。18（16分）已知碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）在空气中容易风化失去部分结晶水而形成Na2CO3.xH2O 某课外活动小组测定风化后晶体中结晶水的含量（x值），设计以下实验方案：方案：测定原理沉淀分析法，其实验步骤如下：（1）取mg样品，溶于水制成溶液，向其中最好加入以下 试剂对CO32-进行沉淀 A、MgCl2溶液 B、澄清石灰水 C、石灰乳 D、氯化钙溶液（2） 向此碳酸钠溶液中加入（1）中所选的试剂，对碳酸根离子进行沉淀，确定碳酸根离子完沉淀的操 作是 （3） 将产生的沉淀进行过滤、洗涤、烘干，称重为m1g；在此过程中确定沉淀洗涤干净的方法 是 （4）计算：x ，若沉淀没有洗涤干净，则测得的x值 （填偏大、偏小或无影响）方案：测定原理：分解法，实验步骤如下：（1）取mg样品置于坩埚中热分解（仅失去结晶水）（2）将坩埚放于干燥器中冷却称重为m1g（3）再次对坩埚进行加热重复（2）操作后称重为m2g；在此过程中重复加热再称重的目的是 ；（4）计算（令m2已符合要求）x= ：如果你是小组成员你还能设计哪些方法来测定样品中结晶水的含量？将你的设计主要思路写在下面 19（9分）向100ml某浓度的氢氧化钠溶液中通入CO2气体,对所得溶液小心蒸发（令此时碳酸氢钠不分解，同时碳酸钠 不含结晶水）所得固体质量与通入CO2气体的关系如下表所示，试回答问题CO2体积（标况ml）4