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2014年高考山东理科综合化学部分7下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是来源:学科网ZXXK A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同来源:学_科_网Z_X_X_K CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小来源:学科网ZXXK D与得电子能力相同考点:本题考查元素周期律、结构与性质。 9等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是来源:Zxxk.Com OH11苹果酸的结构简式为HOOCCH2COOH,下列说法正确的是 A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸为同一种物质,错误。考点:本题考查有机物的结构与性质。 12下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4213已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO)29(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H ”“;不变;升高温度(3)c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO);b、c【解析】考点:本题考查反应速率、转化率和平衡常数的计算,化学平衡移动,离子浓度比较。 30(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。 31(20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液 实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶来源:学科网(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】(3)根据溶解度的大小,高温浓缩时,NaCl析出,所以固体A主要为NaCl;冷却结晶时,K2Cr2O7析出,所以固体B主要为K2Cr2O7(4)用热水洗涤固体NaCl,洗涤液中含有NaCl,所以洗涤液转移到母液II中,既能提高产率又能使能耗最低。考点:本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写。 33(12分)【化学物质结构与性质】考点:本题考查化学键的判断、学科网杂化方式和键角的判断、氢键、晶胞的计算。 34(12分)【化学有机化学基础】来源:Z&xx&k.Com
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