教学设计模板第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第1课时）一、 教材分析知识点在教材中的位置及重要性； 知识点在课程标准中的要求； 知识点在学段内的前后衔接性； 体系结构、地位作用； 编排特点； 教学思想方法； 背景知识； 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。二、 学情分析相关知识的已有三维目标基础分析； 激发学生的求知欲与兴趣点分析； 新课导课的基础要点分析； 知识经验储备； 思维误区与障碍； 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、 教学目标【知识与技能】1、知识点分析； 2、技能点分析；1、 掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、 了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】1、过程性分析 2、方法分析；1、 通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】1、情感点分析； 2、态度点分析； 3、价值观分析；1、 通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。四、 教学重难点【重点】“双基”分析；（概念、原理、定律、公式、枢纽知识）1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】教师难教、学生难理解、思维误区与 障碍1、 初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；2、 钠在空气中加热的实验现象的解释五、 教学方法实验法、讨论法、观察法六、 教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入：【PPT展示图片】绚丽多彩的金属世界。【提问】1、我们初中已经介绍过哪几种金属单质？2、 你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？【回答】1、铝、铁、铜2、 置换反应 氧化反应 通过回忆初中所学知识，让学生有一个心理过渡，激发学生的求知欲。环节二：【演示实验1】老师演示实验3-1。【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。【回答】钠的密度大于煤油的密度。【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。化学性质：常温下在空气中 易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。环节三：【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。【设问】钠在常温能与氧气反应，那么加热时反应是否会更剧烈？产物又是什么呢？下面我们来做一个实验，请大家仔细观察实验现象。请大家注意产物的颜色。【组织讨论】让同学们根据实验现象进行组内讨论。【提问】钠受热易熔化说明什么？【板书】物理性质：熔点低【讲述】钠的熔点低，在加热时剧烈反应，燃烧发出黄色火焰，生成黄色的过氧化钠固体。反应方程式是：2Na+O2=Na2O2【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。2、点燃酒精灯进行加热。【记录现象】1、钠受热首先熔化成银白色小球；2、剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。【讨论】根据实验现象在组内讨论钠的物理和化学性质并猜想所生成的淡黄色物质。【回答】钠的熔点低。【总结】物理性质：钠受热融化说明钠的熔点低；化学性质：钠燃烧生成的淡黄色固体为Na2O2（过氧化钠）并写出化学反应方程式。培养学生的合作意识和团队精神。 通过实验教学，对学生进行安全意识的教育。 通过钠与氧气在常温和加热两种条件下的实验，让学生意识到控制实验条件对实验探究的重要性，培养学生观察、分析和对比的能力。环节四：小结【小结】本堂课运用实验法通过解决实际问题及课堂实验，使学生了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。老师发问，让同学简要概括本节课所学的主要内容。 学生聆听、领悟、概括并总结本节课所学主要内容。 培养学生及时反思、小结、概括的能力，培养良好的学习方法和习惯。八、 板书设计第一节 金属的化学性质（第1课时）（2） 与水反应现象：浮 游 熔 红Na+H2O=NaOH+O2二、钠的用途1、制取过氧化物2、原子反应堆的导热剂3、强还原剂，还原重金属4、高压钠灯，透雾能力强三、钠的保存金属钠保存在煤油中草稿区一、钠的性质1、 物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软、熔点低、密度小2、 化学性质：（1）与非金属反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S九、 课后作业1、钠的物理性质：颜色_，熔点_（高、低），密度_（大、小），硬度_(大、小)。2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ）A、溶液中出现白色浑浊物 B、有金属钙被还原出来C、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D、钠熔成小球在液面上迅速游动十、 教学反思成功点、失败点、意外点、 对教学设计的“教学前”反思； 教学中反思、教学后反思