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第二章 化学物质及其变化 第4讲 电解质 离子反应1为防止流感病毒的传播,许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是()答案:B2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案:C3下列说法正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2答案:B4下列叙述正确的是()A物质的溶解过程,实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。答案:C5下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析:HCO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。答案:A6已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析:(CH3COO)2Pb难电离,为弱电解质。答案:A7下列实验过程中,始终无明显现象的是()AO2通入酸化的KI淀粉溶液中BCO2通入CaCl2溶液中C0.1 molL1稀H2SO4滴入0.1 molL1Na2S2O3溶液中D0.2 molL1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中解析:氧气将碘化钾氧化,生成单质碘,碘遇淀粉变蓝,A错误;CO2与CaCl2不反应,无明显现象,B正确;0.1 molL1稀H2SO4滴入0.1 molL1Na2S2O3溶液中,会生成硫沉淀,C错误;高锰酸钾具有强氧化性,和H2C2O4发生氧化还原反应,溶液褪色,D错误。答案:B8(2017福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是()A醋酸溶解鸡蛋壳:2HCO=CO2H2OB铝片加入烧碱溶液:2Al2OH2H2O=2AlO3H2C铁与盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2D铜片投入FeCl3溶液中:CuFe3=Cu2Fe2解析:醋酸是弱酸,不能拆写成离子,鸡蛋壳的成分是碳酸钙,属于难溶于水的物质,也不能拆写成离子,故A错误;符合客观事实,故B正确;铁和盐酸反应生成Fe2,不符合客观事实,故C错误;电荷不守恒,故D错误。答案:B9下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3O2=2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:ClClO2H=Cl2H2O解析:CO应分步水解。答案:B10下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O错误,OH、H、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误,应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误,醋酸应该写分子式解析:A项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2;B项,参加反应的OH、H的物质的量应该是SO的2倍;C项,离子方程式正确;D项,铜不能与醋酸发生反应;本题选B。答案:B11能正确表示下列反应的离子方程式的是()A浓盐酸与铁屑反应:2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析:A项,正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH与Cu2反应生成Cu(OH)2,B项错误;C项,正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,D项正确。答案:D12(2017北京朝阳区质检)在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液,与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)。该有关过程的离子方程式不合理的是()AH2S2O3溶液显弱酸性的原因:H2S2O3HHS2OBNa2S2O3溶液显碱性的原因:S2O2H2OH2S2O32OHCNa2S2O3和AgBr反应的离子方程式:2S2OAgBrAg(S2O3)BrD定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因:S2O2H=SSO2H2O解析:H2S2O3为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,故该溶液显弱酸性的原因是H2S2O3HHS2O,A正确;Na2S2O3为二元弱酸强碱盐,分步水解,以第一步水解为主,S2OH2OHS2OOH,B错误;根据题意知Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是2S2OAgBrAg(S2O3)Br,C正确;S2O在酸性条件下发生歧化反应,生成硫、二氧化硫和水,故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是S2O2H=SSO2H2O,D正确。答案:B13人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,反应的离子方程式为_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多?_。答案:(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH属于强碱,有强腐蚀性14离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为如图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示,请写出有关反应的化学方程式(2个):_;_;_。解析:离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如ZnCuSO4=CuZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如CuOH2CuH2O。答案:(1)(2)(3)(合理即可)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)(合理即可)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH15利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式);Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为_
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