2022-2023学年高二化学上学期开学检测试题(零班)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）A原子半径：MXYZ B对应氢化物的沸点：MZYXC对应氢化物的稳定性：ZXYM DXY2与MY2溶于水都能得到对应的酸2、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ()AX的单质在空气中可以燃烧BX、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素DA单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol1 、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C330kJmol-1 D+330kJmol-14、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()AHCl和NaOH反应中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极6、对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大8、下列变化属于物理变化的是（ ）A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化9、100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()A. Na2CO3溶液 B. 水 C. CuSO4(aq) D. NaHSO4(s)10、一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度11、下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式 B. Cl的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 17 37Cl12、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol L-l、4 mol L-1、4 mol L-1，则反应幵始时H2的浓度是()A.5 mol L-1B.10 mol L-1 C.8 mol L-1 D.6.7 mol L-113、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 B的浓度不变A B C D14、将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol(LS)-1则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ）A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol 15、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OH B负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的c(OH)不变 D放电时溶液中的阴离子向负极移动16、已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）回答下列问题X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为 。（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程 ，B的结构式 （3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 。18（14分）回答下列问题（1）现有下列各组物质：O2和O3 CH2=CHCH3和CH2=CHCH=CH2 和 和 CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 和质量数为238中子数为146的原子 CH3COOH与HCOOCH3按要求用序号填空属于同系物的是 属于同分异构体的是 属于同种物质的是 （2）下列反应中，属于吸热反应的是 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应（3）现有：干冰 金刚石 NH4Cl Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_。（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483 kJmol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJmol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为 。19（8分）回答下列问题（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 ；（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 为 20、（10分）回答下列问题中国政府承诺，到xx，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，(H2)=_ _molL1min1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。 A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为_。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。（5）一定温度下，第9分钟时逆(CH3OH) _（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时正(CH3OH)。21（10分）回答下列问题在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填 “大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v（N2O4）为 molL1s1。（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL