2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列仪器名称正确的是A三脚架B溶量瓶C镊子D坩埚2、下列各物质中，不能由化合反应得到的是 ( )AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DH2SiO33、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA4、化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A分散系的分类B氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元素的存在形式C常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物5、下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O22NO2B“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O6、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）A催化剂a、b能提高反应的平衡转化率B在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移C催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH37、常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-B加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO32-、HCO3-Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO2-、NO3-8、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( ) A酸雨就是pHCDBC由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物DC、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应15、某有机物的结构简式为CH2CHCH(CH3) CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是A1mol该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D能发生加聚反应16、NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A将100mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）胶粒0.01NAB1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为86.021023C等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_。、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_。表示X呈碱性的离子方程式为_。当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_，C与X反应的离子方程式为_。（3）和形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用和组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（5）元素的单质在一定条件下，能与的单质化合生成一种化合物，熔点为800。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_。18、已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：（1）F中官能团的名称是_；CF的反应类型是_。（2）C的结构简式是_，I的结构简式是_。（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式_。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应19、铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)反应中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，发生的反应是_（写离子方程式）.(4)下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376调节pH 5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：_，CrO5分子结构中过氧键的数目是_。20、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，装置C中的液体是_。(2)装置C中长颈漏斗的作用是_。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生