河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 S32 F19 Cl35.5 Br80 I127 Si28 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 Ba137 Mn55 Pb207第I卷(选择题 共126分)一、选择题：此题共13小题,每题6分。只有一项为哪一项符合题目要求的1. 化学与生活、消费、环境亲密相关。以下说法不正确的选项是A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关D. 沼气是可再生资源,电能是二次能源2. 用以下实验装置进展相应实验,能到达实验目的的是A. 用图1所示装置可搜集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反响:Cu +2H2OCu(OH)2 +H2D. 用图4所示装置可别离乙醇(沸点:78.4)与二甲醚沸点:24.9)的混合物3. 背景材料：“神舟六号的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；近期,某市举行“液氯泄漏预警演习；据湖北省环境质最监测所抽査显示,新装修住房甲醛含量7成超标。在广东、香港海域,渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断,以下说法正确的选项是(1)“神舟六号的防护层是复合材料,四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3)发生“液氯泄漏时,应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点(4)为降低甲醛含量,新装修住房应紧闭门窗,并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集,使海水变红色、褐色的现象A. (1) (2) (3) B. (1) (2) (5) C. (2) (3) (5) D. (2) (4) (5)4. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。学科网.以下说法不正确的选项是A. 简单阳离子半径：XR B. 最高价含氧酸的酸性：Zl,那么NaNO2溶液显碱性C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H =-346kL/molD. 在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱8. 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O,相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体, 难溶于水,受热分解(文献显示其及应方程式为FeC2O42H2O =FeO+CO+CO2+2H2O)。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸亚铁晶体的分解反响该装置存在的明显缺陷_。设计实验步骤如下：检查装置的气密性；翻开活塞K1,通入一段时间的N2,再关闭活塞K1;先点燃_处的酒精灯,再点燃_处的酒精灯。实验过程中,证明分解生成CO2的现象是_；而E处黑粉末变红,证明草酸亚铁分解产中CO,假设只通过F中的现象证明产生CO,那么需要在C和D之间增加盛有_溶液的洗气瓶。学科网.实验完毕后,有同字翻开K1,又通入一段时间的N2,使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中,并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、枯燥、称量,测得C中沉淀质量大约是F中的3倍,重新实验得出的实验结果不变。小组以成员经过讨论排除澄清石灰水缺乏造成的影响,提出三个假设：a.CO在装置E中没有完全氧化。b.使用的草酸亚铁试剂变质,有局部CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2 c.草酸亚铁分解时,有局部CO被FeO氧化为CO2小组成员于是设计如下方案验证：验证假设a:在E之后再增加一个一样装罝E,并增加E中CuO的量,重新实验,所得数据只有微小变化,但缺乏以影响实验结果,说明假设a不成立。验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸,再参加适量的_溶液,无明显现象,证明草酸亚铁晶体没有变质,说明假设b不成立验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸,产生_,证明假设c成立。实验时同时测出以下有关数据：FeC2O42H2O的质量为10.80g, A中剩余固体的质量为3.84g, 测得实验完毕后装置A中n(FeO)=_。(5)根据实验分析,写出装置A中发生的总反响方程式_。由于实验的分解方程式与文献不同,实验小组再次经过讨论,利用原有实验装置图,对实验步骤略作改动,再次进展实验,得出与文献一致的反响方程式,请你写出改动局部的实验步骤_。9. 铅蓄电池有广泛的应用,由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：査阅资料：PbCl2(s) +2Cl-(aq)PbCl42-(aq) H 0Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开场沉淀时的pH分别为1.9和7.0。不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反响生成PbCl2和S的化学方程式为_；参加盐酸控制pH小于1.0的原因是_。(2)步骤n中浸泡溶解时采用95和饱和食盐水的目的分别是_、_。(3)步驟III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是_(请用平衡挪动原理解释)。(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 gcm-3的硫酸溶液,现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 gcm-3的浓疏酸配制,需用到的玻璃仪器有_(填相应的字母)。A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管(5)用铅蓄电池为电源,采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水 (最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3,NO2-转化为无毒物质),其装置如以下图所示。左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是_。当阴极区消耗2 mol NO2-时,右池减少的H+的物质的量为_mol。10. 硫单质及其化合物在化工消费、污水处理等领域应用广泛。(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反响如下: i .水解反响：COS(g) + H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H1ii.氢解反响：COS(g) + H2(g) H2S(g)+CO(g) H2己知反响中相关的化学键键能数据如下表：化学键HHC=O(COS)C=SHSCOE/kJmol-14367455803391076恒温恒压下,密闭容器中发生反响i。以下事实能说明反响i到达平衡状态的是_(填标号)a.容器的体积不再改变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成1molHO键,同时形成lmolHS键一定条件下,密闭容器中发生反响i,其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如下图。那么A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是_。(填标号)反响ii的正、逆反响的平衡常数(K)与温度(T)的关系如下图,其中表示逆反响的平衡常数(K逆)的是_(填“A或“B)。T1时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),发生反响ii, COS的平衡转化率为_。(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其构造式为在Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反响生成SO42-和MnO4-,该反响的离子方程式为_。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反响的离子方程式为_。(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。己知：25C时,反响Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数 K=1.751038,H2S 的电离平衡常数 Kal=1.010-7, Ka2=7.010-15。NaHS的电子式为_。Ksp(HgS)=_。11. A、B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物,B元素形成的化合物种类最多,E与其他元素不同族,E是日常生活中常见的金属元素,E的基态原子外围电子中成单的电子个数和成对的电子个数相等,R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料,G与C是同主族元素。答复以下问题：(1)A与C、A与D形成的化合物中,既有极性键又有非极性键的是_(用构造式表示)。(2)由A、C、D组成的离子化合物,阴离子中心原子的杂化轨道类型为_；阳离子中化学键的键角_(填“大于“小于或“等于)由一样元素组成的气体分子的键角,原因是_。学科网.(3) E的基态原子核外电子排布共占据_个原子轨道,E(BD)5常温下为黄色油状液体,那么E(BD)5的晶体类型是_, E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体