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元素周期表测试说明:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分,时间60分钟.第卷(选择题 58分)一、选择题(只有1个正确答案;1-6小题,每小题3分,共18分,7-16小题,每小题4分,计40分。)1具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的( )A门捷列夫(俄国) B纽兰兹(英国) C迈尔(德国)D尚古多(法国) 2不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 ( )A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3下列对于核素的说法中正确的是 ( )A核素是指质量数相同的微粒B核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒4在同温同压下,1mol F2和1mol I2具有相同的: ( )A体积 B原子数 C质量D质子数 5下列各组物质从左至右,氧化性逐渐减弱的一组是 ( )AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb6下列各组物质中,互为同位素的是( )AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 7互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 ( )A中子数 B质子数 C相对原子质量 D质量数8关于碱金属单质的性质叙述错误的是 ( )A都能够在空气中燃烧 B都能够与水剧烈反应C都是柔软的银白色金属(铯略带金色) D都可以保存在煤油中 9钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是 ( )A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同10天然存在的金属钫(Fr)极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 ( )A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低11随着卤素原子核电荷数的增加,下列递变规律正确的是 ( )A单质的熔沸点逐渐降低B气态氢化物的稳定性逐渐降低C卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强 D卤素单质的氧化性逐渐增强12卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2H22HX),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 ( ),其性质递变性原因是 ( )A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C电子层数不同 D卤化氢中卤素都是1价13、H+、H2是 可以表示为 ( )A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 2004年2月2日,俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288,113号的质量数是284。请解答14、15两题。14113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是 ( )A171 B0 C58 D60 15已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是 ( )A第七周期第IIIA族B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族16有一包白色固体,可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液,在该溶液中加入少量稀硫酸,有白色沉淀产生;在无色溶液中加入新制取的氯水,然后再滴入淀粉溶液,溶液变为蓝色。下列推断正确的是 ( )A白色固体中既有KI,又有BaCl2 B白色固体中既有NaBr,又有BaCl2 C白色固体中可能有NaBr D白色固体中肯定没有BaCl2第卷(非选择题 共42分)三、填空题(计42分)17(6分)请仔细观察元素周期表,你可以发现其中有_个横行,也就是有_个周期,短周期指_周期,长周期_周期。元素周期表有_个纵行,分为 _个族,其中_个主族,_个副族,_个第族,_个0族,0族即是 _ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是_。18(9分)某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度,并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。实验用品:玻璃管(直径6-10mm,长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、钾、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 _ 。实验方法:学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠(钾),并用滤纸吸干其表面的煤油,手持玻璃管,将玻璃管口扣压到钠块(或者钾块)上,稍微向下用力,使钠(钾)块进入玻璃管;用细玻璃棒将钠(钾)块推送到玻璃管中间部位;然后用试管夹夹持装有钠(钾)块的玻璃管,在酒精灯火焰上加热钠(钾)块所在部位,直至钠(钾)块时隐时现地燃烧时,则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别,请你帮助他们分析实验失败的原因: _ 。实验改进:学生乙认真分析实验失败的原因后,又重复了上述实验步骤,但在加热至钠(钾)熔化后,立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气,可以观察到玻璃管内的钠(钾)块燃烧,且 比 的燃烧明显的剧烈。思考:你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗? 。19(6分)已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2,其中有_种元素, 种原子, 种分子。 20(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:(1)写出A、B、C、D的元素名称::A _ B _ C _ D _。(2)写出化学方程式:CB= ,AD= 。21(9分)某元素的同位素AZM,它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子,则(1)Z= ,A= ;(2)M元素在周期表中的位置 ;(3)把M的单质在空气中燃烧,写出反应的化学方程式 。 家庭作业一、选择题(每小题有12个正确答案)1. 同主族元素,其原子结构相同之处是( )。 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数2. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )。2342321191010111210111920171819171819ABCD3. 关于金属钾的叙述中,错误的是( )。 A. 与水反应时,比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小 C. 密度比钠大 D. 它可以做还原剂4. 各组性质比较的表示中,正确的是( )。 A. 还原性:HF HCl HBr HI B. 稳定性:HF HCl HBr HI C. 氧化性:F2 Cl2 Br2 I2 D. 沸点:F2 Cl2 Br2 I25. 下列互为同位素的是( )。 A. D与 T B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 氧气与臭氧6. 甲元素的原子序数是2;乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有7个电子;丙是短周期中金属性最强的碱金属元素。由此推断:甲元素在周期表中位于第 周期;乙元素在周期表中位于第 族;丙元素的化学式为 。9. 下列说法正确的是( )。 A. 同一元素各核素的质量数不同但它们的化学性质几乎完全相同 B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 C. 、互称为核素 D. 、与的质量数相同,质子数和中子数不同。10. 不久前,我国科学家在世界上首次合成3种新核素其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是( )。 A. 发现了一种新的原子 B. 原子核内有185个质子 C. 原子核内有185个中子 D. 铪的一种新的同位素二、填空题11. 原子序数为16的元素,在周期表中位于 周期第 族;原子序数为18的元素,在周期表中位于 周期第 族。
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