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2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D硫酸镁溶液2、用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为APH3BH3PO3CPDH3PO43、下列离子检验的方法错误的是A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀,滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体,说明原溶液中有CO32-B某溶液中加入稀盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明原溶液中有Ba2+4、下列物品主要由金属材料制造的是()ABCD5、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是( )分子数比11:16密度比11:16体积比16:11原子数比11:16ABCD6、实验时,不慎把浓硫酸洒在皮肤上,正确的处理方法是A用水冲洗,再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和,再用水冲洗C用布擦去硫酸后,用稀氢氧化钠溶液冲洗D立即用大量水冲洗,再用3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹7、下列反应中,离子方程式书写正确的是()AFe和盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应:2HCO= H2OCO2D石灰石和盐酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O8、在相同温度和压强下,三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气,下列说法正确的是( )A三种气体质量之比为112B三种气体的密度之比为111C三种气体的分子数之比为111D三种气体原子数之比为1129、某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:CH2O(g) COH2,下列关于该反应说法正确的是() A该反应中C失电子,被还原 B该反应中H2得电子,被还原C该反应中,每转移2mol e则生成1mol H2 D该反应属于复分解反应10、0.8 molL-1某金属阳离子An+的溶液10 mL,恰好将30 mL 0.4 molL-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀,则n值是()A1B2C3D411、2Fe3+2I-=2Fe2+I2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱顺序为( )AC1-Fe2+I-BFe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl-DFe2+Cl-I-12、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ,1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAD将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中,含胶粒0.1NA13、离子中共有n个电子,元素X的原子核内的质子数为An-2Bn+2CnDA-n14、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( )A木炭粉(硫磺)在空气中灼烧BKCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2气体,过滤CNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水,过滤DH2气体(HCl气体)依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸15、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是()A2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;CO32-+2H+ = CO2+H2OCAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4; Al3+3OH-=Al(OH)3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O;2H+2OH- =2H2O16、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A取样液23mL注入试管中,滴加盐酸出现大量气泡说明有CO32-B取样液23mL注入试管中,滴加盐酸酸化,无现象;再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀说明有SO42-C取样样品加入试管中加水23mL使其完全溶解,滴加盐酸酸化,再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀说明有Cl-D取无色液体注入小烧杯中,用一束光照射无丁达尔效应说明该液体是溶液AABBCCDD二、非选择题(本题包括5小题)17、有一固体混合物,可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们,做了如下实验:步骤:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液。步骤:在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成。步骤:过滤,然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判断:(1)原混合物中肯定有 _,可能含有 _。(2)写出上述实验过程中,可能发生反应的离子方程式:_。(3)对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。18、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2,它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示:(部分反应条件和物质省略)回答下列问题:(1)Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液,发生反应的方程式为_ 。(2)B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_,若标准状况下,22.4LCl2与足量的Fe反应,则反应过程中转移_mol电子。(3)A溶液能刻蚀铜印刷线路板,试写出该反应的离子方程式_,该反应的还原剂是_。(4)若检验A溶液中的阳离子,所用的试剂是_,现象是_。19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。(1)写出A中实验室制氯气的化学方程式_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_,现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明_。装置F的作用是_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置,该装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。20、实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)现有下列几种规格的量筒,应选用_(填序号)。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)实验需要以下步骤:定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。A B C D (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线21、(1)NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为_。(2)写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式:_(3)乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2L22.4L28.0Ln(Cl)2.5mol3.5mol4.0moln(Br)3.0mol2.5mol2.0moln(I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【答案解析】A、镁和铝都是活泼的金属,都能和酸反应,选项A不正确;B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中,镁与氢氧化钠溶液不反应,因此把镁粉中混有少量的铝粉除去,应选用的试剂是氢氧化钠溶液,即烧碱溶液,选项B正确;C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝,是消耗镁生成铝而无法除去铝,选项C不正确;D、硫酸镁溶液与铝不反应,无法除去铝,选项D不正确。答案选B。2、D【答案解析】设氧化产物中P元素化合价为x,用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,根据得失电子守恒有41=1(x-1),解得x=+5,D满足题意。答案选D。3、D【答案解析】A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀,滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体,应为二氧化碳气体,白色沉淀是碳酸钙,说明原溶液中有CO32-,A正确。B某溶液中加入稀盐酸无明显现象,说明不存在银离子、碳酸根离子等。然后加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO42,B正确;C蓝色沉淀为氢氧化铜,说明一定含有Cu2+,C正确;D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中不一定有Ba2+,也可能含有钙离子,D错误;答案选D。【答案点睛】本题考查物质的检验和鉴别,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及离子检验实验的严密性。4、D【答案解
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