泾源高级中学高三化学第一阶段第二次月考试卷学号 班级 姓名 成绩可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B“84”消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾作净水剂 B液氨用作制冷剂C漂白粉漂白 D生石灰作干燥剂4对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C不可能是置换反应 D 可能是化合反应5下列溶液中Cl的物质的量浓度与100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 molL1氯化钠溶液 B75ml 2 molL1氯化镁溶液C50ml 3molL1氯化钾溶液 D200ml 1.5 molL1氯化铁溶液6将Fe(OH)3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A溶液为黄色 B能产生丁达尔效应C加入AgNO3溶液产生白色沉淀 D加入Na2SO4溶液产生白色沉淀7常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO32 B含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、NO3、HCO3D水电离产生的c(H)11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Cl8下列叙述正确的是 A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 B0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0.l NA个 C常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子 D0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA10下列与实验相关的叙述正确的是A将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液B做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜C稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌D配制1 molL1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶11下列反应的离子方程式不正确的是（ ） AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- C向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42- 沉淀完全： 2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3 +3BaSO4 D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O12下列说法正确的是A HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强B具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C已知还原性：BCD，反应2C + D2 = 2D +C2和反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生D已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+13NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A224mL B336mL C448mL D672mL14下列关于氧化物的叙述不正确的是非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物 碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物A BC D15 已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有CuSO4 BSO42既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4还原了1/7mol的S D被还原的S和被氧化的S的质量比为7316下列有关实验的做法错误的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验逸出的气体C用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下17CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A3.2 g B(2m3.2)g C(m1.6)g D(2m1.6)g18下列实验装置设计正确，且能达到目的的是19将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A15.68L B11.20L C22.40LD31.36L20下列说法正确的是 用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液 一种盐和另外一种盐反应一定生成两种新盐 与Al反应且只产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3 由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 向溶液中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，可检验溶液中是否含有SO42 标准状况下，0.5NA个NO分子与0.5NA个O2分子混合后的体积约为22.4 LA B C D选择题答题卡1234567891011121314151617181920第卷 (非选择题 共40分)二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）21（6分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40 50 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+ 在酸性条件下发生的反应是2Cu+ Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_。（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_。22（共10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_ 。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。23(10分)由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系。其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去。请回答：（1）写出相应物质的化学式：A ， B （2）写出图中相应转化的离子方程式： 反应 反应 （3）反应的主要用途是 （回答一条即可）。（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是 （填字母编号）。aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水与KSCN溶液24.（14分）下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是