第2练 化学常用计量【金题热身】1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( )相对原子质量;摩尔质量(g/mol);原子半径;中和热(kJ/mol);物质的量;化学反应速率mol/(Ls);气体摩尔体积(L/mol);溶解度;燃烧热(kJ/mol);溶质的质量分数A. B. C. D.解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关答案:A2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1 mol氧单质一定含有2 NA个氧原子 B.含4 mol SiO键的石英晶体中含氧原子数为4 NAC.6.8 g液态 KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 D.1 mol H3O+中含质子数为10 NA解析:A选项,氧单质指代不明,可能是O2或O3;B选项,1 mol SiO2含有4 mol SiO键,故含有4 mol SiO键的石英晶体中含有2 mol O;D选项,1 mol H3O+含有的质子为11 mol答案:C3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 gB.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NAC.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAD.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有杂质FeNi等,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜小于32 g,A错;1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH+4会发生水解,故其数目小于2 NA,B错;铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+(少量硝酸)或Fe3+(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA0.3 NA,C错;1 mol C20H42中含有共价键数目为NA=61 NA,D对答案:D4.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞,使NO与O2充分反应下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在解析:由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A错误由于反应后NO室的气体物质的量要减小,故压强要减小,B错误由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在,D错误答案:C5.在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是( )A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L B.所得溶液的体积为22.5 LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析:该溶液的体积应该大于100 mL,溶液的质量为36.5 g/mol+100 mL1 g/mL=136.5 g,由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,A错B错C对;溶质的质量分数为100%=26.7%,D错答案:C6.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1 molL-1 B.2.5 molL-1 C.5 molL-1 D.2 molL-1解析:由硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2:3,故其化学式可表示为:M2(SO4)3,所以其物质的量浓度为0.5 mol/0.2 L=2.5 molL-1答案:B7.(2010襄樊市调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.510-3 NAB.标准状况下,22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 NAC.1L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个NN键的同时,就有6 NA个NH键形成解析:反应Cl2+H2O=HCl+HClO为可逆反应,不可能进行完全,因此33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数小于1.510-3 NA,A错;标准状况下四氯化碳为液体,不能运用气体摩尔体积计算其物质的量,B错;Na2CO3溶液中由于的水解反应:+H2O=HCO-3+OH-,离子数目增多,因此1 L浓度为1 mol/L的该溶液中离子数目大于3NA,C错;根据N2+3H2=2NH3,反应达平衡时,每生成1 mol N2分子(形成1 mol NN键)的同时生成2 mol NH3分子(形成6 mol NH键),D对答案:D8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA标准状况下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2 NAA. B. C. D.解析:106 g碳酸钠晶体中的离子总数为3 NA,故错误;由于胶体粒子是多个微粒的集合体,故中所含的胶体粒子数目小于0.1 NA,错误;中由于1 mol N2和3 mol H2发生可逆反应,反应不能进行完全,故反应后气体分子数要大于2 NA,正确答案:B9.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A.质量相等密度不等的N2和CO B.温度相同体积相同的O2和N2C.体积相等密度相等的CO和C2H4 D.压强相同体积相同的N2和O2解析:A项,氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,故原子数一定相等;B项,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等;C项,体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,则原子数之比为1:3;D项,温度不一定相同,则原子数不一定相等答案:A10.已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低将40的饱和澄清石灰水冷却至10,或保持40向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是( )A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量 C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量解析:将40的饱和澄清石灰水冷却至10时,此时溶液是不饱和溶液,溶液中溶质质量溶剂质量均不变,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变保持40向其中加入少量CaO,CaO与H2O反应导致溶剂质量减少,有部分Ca(OH)2晶体析出,但溶液仍是40时的饱和溶液,所以Ca(OH)2的物质的量浓度不变,综合上述知选项C正确答案:C11.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表:盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C.加入9.2 g混合物时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应解析:A项,由表中数据可知,求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行,如随着混合物质量增加,二氧化碳气体量不再增加,表明盐酸全部反应完,H+HCO-3H2O+CO2,c(HCl)= =3 .0 mol/L,正确;B项,根据表中第一栏数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数,正确;C项,由于固体混合物从9.2 g15.7 g,二氧化碳气体的体积还在增加,故盐酸过量,正确;D项,根据固体混合物与气体的比例关系可知,产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为:,解得m=13.8 g,此时盐酸恰好完全反应,故不正确答案:D12.现有6 g含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12 L气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是( )A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2SO4解析:气体相对分子质量为60,说明气体为二氧化硫和二氧化碳的混合气体由十字交叉法得故可得n(SO2)=0.04 mol,n(CO2)=0.01 mol若杂质为Na2CO3,则m(Na2CO3)=0.01106=1.06(g),m(Na2SO3)=5.04 g,故m总=1.06 g+5.04 g=6.1 g6 g,不符合题意;若杂质为NaHCO3,m(NaHCO3)=0.0184=0.84(g),则m总=0.84 g+5.04 g=5.88 g6 g,不符合题意;根据平均值原理知,答案为C答案:C13.一定条件下,4 g A和14 g B的混合气体体积为448 mL,相同状况下,8 g A和17 g B的混合气体体积为672 mL,AB可能是下列各组中的( )A.乙烯和乙炔 B.乙炔和苯 C.甲烷和甲醇 D.环己烷和1-丁烯解析:设AB的摩尔质量分别为x g/moly g/mol由于在相同状况下,两组混合气体的体积比等于物质的量之比,则有()=448:672,解得:x:y=1:2,只有C项符合答案:C14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NACCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。答案：D15设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA解析：含有4 mol SiO键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为