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金雁中学高2013级化学学科导学案. 必修1编制人_ 审核人_ 班级_小组_ 姓名_ 评价_第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的化合物(第一课时)【学习目标】1.了解Na2O2的物理性质;2.正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式;3. 掌握Na2O2与H2O、CO2反应的相关计算。【重点难点】重点:书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式难点:Na2O2与H2O、CO2反应的相关计算【学法指导和使用说明】 限时5分钟阅读课本P55课前预习案知识回顾(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有 、 、Na2CO310H2O、 。(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为: (3)在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是 价,而氧元素的化合价是 价和 价。(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 。 思考与交流1 1、回忆前面做过的实验,描述Na2O和Na2O2的颜色、状态。化学式Na2ONa2O2化合价颜色状态2、Na2O 是哪种性质的氧化物?3、Na2O有哪些性质? 课堂探究案探究1 过氧化钠与水反应现象: 化学方程式: 分析得失电子数目: 结论: 讨论与交流2、过氧化钠与酸的反应写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式: 思考:过氧化钠是碱性氧化物吗?为什么? 探究2 过氧化钠与二氧化碳反应现象: 化学方程式: 分析得失电子数目: 结论: 讨论与交流1. 根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?2. 把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?3. Na2O2的用途有哪些练习1. 判断正误Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物( )Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2( )Na2O主要作氧化剂,Na2O2主要作还原剂( )Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行( )Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物( )二、Na2O2与H2O、CO2反应的相关计算1、反应原理 2、三个关系 (1)固体质量关系: 与CO2的反应: 与H2O的反应:结论: 例2 (2011上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )选项二氧化碳 碳酸钠 转移电子数 目A1 mol NA B22.4 L 1 mol C106 g 1 mol D106 g 2NA 变式练习1 已知CO与H2 的混合气体的平均相对分子质量为2.1,现取混合气体7.2g与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )A2.1g B3.6g C7.2g D不可求变式练习2200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2 g,则原混合气体的物质的量为 ()A0.2 molB0.6 molC0.8 mol D1.0 mol(2)气体体积关系:与CO2的反应:与H2O的反应:结论: 例2:把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到3.36L(在标准状下)气体,则这3.36L气体的质量是()。A3.8g B5.6gC4.8gD6.0g 变式练习3100时CO2和水蒸气的混合气体24.5 g与足量Na2O2充分反应后,测得气体的体积为VL,经换算在标准状况下V为11.2L ,则原混合气体的物质的量为(),原混合气体中CO2的物质的量为 ()。A1.0molB0.25 molC0.75mol D0.5 mol(3)电子转移关系:与CO2的反应:与H2O的反应:结论: 例3.在Na2O2与CO2的反应里,每生成5.6LO2(标况)时,转移电子数为()。A2个 B0.25mol C3.011023 D1mol变式练习4 39gNa2O2与足量的CO2和水蒸气充分反应后,测得生成的气体在标准状况下V为( )L , 该反应转移电子数目为()。课后练习案1.在人类探索太空奥秘时,下列可作为飞船中宇宙员供氧剂的较好物质是( )A.过氧化钠 B.高锰酸钾 C.水 D.氯酸钾2.关于Na2O2和Na2O2的说法,不正确的是( )A.都是钠的氧化物B. Na2O2和Na2O2 中氧的化合价相同C. Na2O2和Na2O2 中钠的化合价相同D.都能与水、二氧化碳发生反应3. 在Na2O2与H20的反应中的还原产物是( )A:NaOH B H20 C O2 D 无法判断 4. CO 与H2 混合气体3g 和足量的氧气燃烧后,在150 时将混合气体通过足量的Na2O2 后,Na2O2增重的质量为( )A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算5. 200时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均分子量为()。A5.8 B11.6C23.2D46.4终结与反思
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