最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元练习试卷【今年】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列推理合理的是A蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素B氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与所有的物质反应C由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的D单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质2、下列化学方程式书写完全正确的是ABCD3、化学方程式书写正确的是AS+O2SO2B4P+5O22P2O5CMg+O2MgO2DC+O2CO24、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是ABCD5、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是A属于分解反应B反应中涉及两种氧化物C反应前后原子种类改变D参加反应的反应物分子个数比为1:16、下列化学方程式书写正确的是A BC D7、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不正确的是A乙为单质B丙的相对分子质量为44C生成丙与丁的分子个数比为3：4D丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成8、煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为ASO2BCOCCaODCO2二、填空题（每小题4分，共计40分）1、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属等污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的“铁、锰、铜、锌、钙等”是指_(填“分子”、“原子”或“元素”)。（2）自来水厂净水的主要流程如图：物质的性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为_。杀菌消毒时加入的液氯(Cl2)与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，写出该反应的化学方程式：_；HClO中氢元素和氧元素的质量比为_。（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的_进行搅拌。（4）生活中，常采用_的方法降低水的硬度。2、运用所学知识回答问题（1）用适当的数字和符号填空：氧化铁_；两个铵根离子_；（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。图1是某微粒的结构示意图。其中x_。该微粒在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_(填序号)A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目图3中发生反应的化学方程式为_。3、如图是在一容器中的某个化学反应前、后物质的微观模拟图，请根据图示回答：（1）反应前物质属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）若表示氢气， 表示氧气，请用化学方程式表示该反应过程_。4、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢等工业领域，反应的化学方程式为。提供44.8L的一氧化碳(密度为1.25g/L)，理论上可制出氢气的质量是_？5、我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。（1）物质丁的化学式_。（2）参加反应的甲、乙物质分子个数比为_。6、某化学反应的微观过程如下图，其中和表示两种不同的原子。（1）该反应属于_反应(填基本反应类型)（2）虚线框内应填的微观示意图是 (选填字母编号)；ABCD（3）该反应前后共有_种分子。（4）反应前后的物质中共有_种单质。7、理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。（1）某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因_；（2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：_。（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是_。（填序号）分子种类原子种类分子数目原子数目物质种类元素种类8、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的物理性质有_，化学性质有_（各答出两点）。（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式_，ClO2中氯元素的化合价为_。（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_。9、水是我们身边最常见的物质之一。（1）在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中，活性炭的主要作用是_。（2）日常生活中，人们常用_的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。（3）电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为_，这个反应的基本反应类型是_；该反应中不变的微粒是（填具体微粒名称）_。10、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g022799反应后质量/g待测66027则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将18.6g某种天然气水合物CH46H2O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）该天然气水合物属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）2、某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：（1）生成氧气的质量为_g。（2）求反应生成氯化钾的质量是_g。3、某样品为铜单质和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的质量分数，称取10.0g样品在空气中充分灼烧，冷却称量反应后的固体质量为11.6g。（1）计算样品中氧化铜的质量分数。（2）如果仍取上述样品10.0g，在空气中灼烧一段时间后停止加热。此时的固体中铜元素的质量分数为90.0%。计算参加反应的氧气质量（结果精确到0.1g）。4、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）（1）上图中x的值为_。（2）反应中共产生气体的质量为_g。（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。5、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，共制得氧气48克。请计算：参加反应的氯酸钾质量？6、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。7、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。（1）共制得氧气_克。（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。（3）剩余固体中钾元素质量分数为_。8、下图是我们化学课中用到的水电解器。（1）下列的电解器中2号试管内得到的是_；（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。9、我国室内空气质量标准(GB/T188832002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.0010-4mgL-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.1610-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量_。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_。