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复习酸碱中和滴定完成下题1、室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和20.00mL0.100mol/L的醋酸,下列说法正确的是()c(CH3COO-)c(CH3COOH)1A滴定前,盐酸和醋酸溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)B分别加入10.00mL NaOH溶液时,测得醋酸反应后所得溶液pH=6,则溶液中 C当两种溶液的pH均为7时,两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等,醋酸消耗的NaOH溶液体积多D加入20.00mLNaOH溶液时,所得溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)。氧化还原滴定一. 高锰酸钾法1直接滴定法 高锰酸钾的值较高,所以可以直接滴定很多还原剂,比如Fe2+、As3+、Sb3+、H2O2、NO2-、C2O42-等以及一些还原性有机化合物。例 H2O2的测定2. 间接滴定法 一些非氧化剂和还原剂,不能用高锰酸钾直接滴定和返滴定,可采用间接法滴定。这些物质能和还原剂反应,然后再用高锰酸钾滴定还原剂。例 Ca2+的滴定二. 碘量法1直接碘量法利用I2 的氧化性,来滴定一些标准电位低于+0.54V的还原剂例 测定H2S (在酸性溶液中,I2能氧化S2-)2. 间接碘量法氧化剂被I-还原,定量析出I2,再用Na2S2O3标准溶液滴定I2,间接测定许多氧化剂例 测定铜 三. 重铬酸钾法以K2Cr2O7作标准溶液进行的氧化还原滴定方法。例 铁矿中全铁的测定氧化还原反应综合应用:氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42MnO4H = CO2Mn2H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。aKMnO4溶液在滴定过程中作(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。b若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。c若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为,KHC2O4的质量分数为。请列式计算,并写出运算过程。2011A 测定商品双氧水中的和H2O2含量时可用KMnO4标准溶液直接滴定,试回答以下问题: (1)KMnO4滴定法一般都在强酸性溶液中进行,调节酸度需要用_; (2)KMnO4标准溶液不能用直接法配制,能用于标定KMnO4溶液的基准物质为_; KIO3 草酸钠(Na2C2O4) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) CaCO3 (3)工业双氧水中有时加入乙酰苯胺等有机物作为稳定剂,此情况用KMnO4法滴定时会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”); (4)本实验滴定之初反应缓慢,若需加快反应速率,可采取什么措施? 2011B 测定铁的含量常用重铬酸钾法,试样用盐酸溶解后,常用还原剂_将Fe3+还原为Fe2+,多余的还原剂通过加入_而除去,然后在12 mol/L _混合酸介质中,以_为指示剂,用K2Cr2O7标准滴定溶液滴定Fe2+,终点时溶液由_色变为_色,若称取试样1.5000g,滴定时消耗0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液25.00mL,则试样中铁的质量分数为_。已知M(Fe)= 55.85g /mol 2012年 称取某软锰矿试样0.6000g,将其与1.0050g纯Na2C2O4混合后置于酸性溶液中缓慢加热到全部溶解,最后以0.02000mol/L的1/5KMnO4溶液滴定剩余的草酸钠,至终点时共计消耗了KMnO4溶液65.00mL。求试样中MnO2的质量分数。(已知Na2C2O4和MnO2的相对分子质量分别是134.00、86.94)
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