安顺一中2018届高三年级第五次周考 化学卷命题人：邓珺可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放D用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 50 mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0 6NAC. 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAD. 常温下l L0.l mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA3下列有关各实验的叙述中正确的是 （ ） A利用CCl4密度大于乙醇，进行CCl4与乙醇混合物的分离B进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3 4. 实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A. 、中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B. 实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热C. 的作用是预热经净化后的氮气D. 当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置5. 下列有关化学实验的设计合理的是 （ ）A. 将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡。同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。则反应产生的气体一定是NH3B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C. 用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性6. 常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、A13+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A. 该温度下 KspFe(OH)3=l10-14.6 B. W主要含有Cu(OH)2和 A1(OH)3C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- D. 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+7. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是( ) 选项实验目的 实验步骤及现象A 证明氯水有酸性 试样溶液变红色，且长时间不变B 检验某红棕色气体是否为溴蒸气 KI溶液观察溶液是否变蓝C 证明酸性条件下H2O2氧化性比 I2强NaI 溶液变蓝色D 比较： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AgNO3 溶液 产生白色沉淀有黄色沉淀生成二、填空题（本题共4个小题，共58分）8（16分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：. Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的化学方程式为_。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_ 。（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_ 。. Cl2性质的验证。该小组用实验中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。査阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量CO2不干扰实验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E 尾气处理（填装置字母）。（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反应的化学方程式为_。（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：_。9. （14分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_（选填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是。（3）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为。A氯水BKSCN溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液10（9分）已知100 mL某无色溶液X可能由K、Mg2、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：取适量该溶液，加入过量1.0 molL1的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如下图所示。将过滤，在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀A；在所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成，同时析出白色沉淀B；IV向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为2.33克。根据以上实验事实推断：（1）原溶液中一定含有的离子 。（2）上述实验步骤中产生白色沉淀A的离子方程式是 。（3）白色沉淀B的成分是 。（4）原溶液中阳离子物质的量浓度为 。11. 化学有机化学基础(19分)水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为 。C的化学名称是 。(2)的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的反应类型是 。(3)的化学方程式为 。中浓H2SO4的作用是 。(4)H的分子式为 。(5)M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M可能的结构有 种。(6)乙酸2丙酯（）是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯（）为原料（其他试剂任选）制备乙酸-2-丙酯的路线： 。第五次周考 化学答卷12345678、（1） （2） （3） ； （4） （5） （6） （7） 9、（1） （2） ； （3） ； （4） 10、（1） （2） （3） ； （4） 11、（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） （6）