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高三化学模拟试题与答案7化学与生活密切相关,下列说法正确的是A蛋白质和油脂都是天然高分子化合物BCO2和CH4都是造成温室效应气体C蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色8下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜9设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A1mol Cl2与过量的镁铁反应,转移2nA个电子B常温下,16g CH4含有8nA个电子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-D常温常压下,22.4LCO2含有nA个CO2分子10水溶液中能大量共存的一组离子是AH+、NO3、I、ClBCu2+、Br、H+、SO42 CAl3+、Mg2+、CO32、NO3DNH4+、Cl、OH、HCO311短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则A原子半径:ZYXBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性:WRDY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性:I2Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性:HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性22室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 23某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是CuSO4溶液 CuZn H2SO4溶液 CuZn I II A装置I,铜片上有O2逸出B装置I,锌片溶解,发生还原反应C装置II,电池反应为:Zn+ Cu2+= Zn2+ CuD装置II,外电路中,电子从锌电极流向铜电极30.(16分)已知反应:化合物可由化合物合成:(1)化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。(2)过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应,反应的化学方程式为 (注明条件)。(3)化合物的结构简式为 。化合物可与NaOH乙醇溶液共热,反应的化学方程式 。(4)化合物在一定条件下氧化生成化合物(分子式为C9H10O),化合物的一种同分异构体能发生银镜反应,的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为为2:2:1,的结构简式为 (5)一定条件下,1分子 与1分子 也可以发生类似反应的反应,有机化合物结构简式为 31. (16分)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反应方程式为:C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) H1(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:由图可知:在600时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则: 氢气的物质的量分数为 ;乙苯的物质的量分数为 ; 乙苯的平衡转化率为 ; 计算此温度下该反应的平衡常数(请写出计算过程)。(2) 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:H1 0(填“、=或” )。(3)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率 30%(填“、=、” ) (4)已知:3C2 H2 (g) C6 H6 (g) H2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) H3则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的H= 。32. (16分)碲(Te)为A族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。(1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为_。(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是_;防止局部酸度过大的操作方法是_。“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_。33. (16分)(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_(填化学式)。 图a 图bNO2的吸收:如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象是_。(2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色,请以Fe(NO3)3溶液为例,设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料:0.05molL-1Fe(NO3)3、0.5molL-1Fe(NO3)3、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物;pH计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中,加入几滴1molL-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅,说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度_2014年广州二模参考答案7891011122223BCABDCACCD30(16分)(1)C9H12O(2分) 取代反应(2分)(2)(3分)(3)CH3CH2CH2Br (2分) (2分)(4) (2分) (5) (3分)31(16分)(1)25% ; 50% (共4分,各2分) 33% (2分) (共4分) C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( molL-1) : a/V 0 0变化浓度/( molL-1) : a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( molL-1) : 2a/3V a/3V a/3V(2分)K =( a/3V a/3V)/ (2a/3V) = a/6V (2分)(2) (2分) ;(3) (2分) ;(4)H1+H2H3 (2分) 32(16分)(1)Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ (共4分,各2分)(2) TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O (3分)TeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。(3分)缓慢加入H2SO4,并不断搅拌 (3分) TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 (3分)33(16分)(1)(共4分) NH4NO3 (2分) 集气瓶中红棕色逐渐消失,集气瓶中的液面逐渐上升 (2分)(2)(共12分) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)(注:合理的表达或方案也给分,每空2分,共10分)影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中,用pH计测出pH值另取90mL蒸馏水加入烧杯,充分搅拌,再用pH计测出pH值。前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平
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