理综化学预测试卷56关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要内容。下列有关食品安全的说法正确的是 A食品添加剂一般对人体无害，可任意添加B用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富C在食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大D往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的含量解析：为防止甲状腺肿大，正是在精盐里加入碘酸钾以补充碘元素。答案：C7下列反应属于不同主族元素间置换反应的是 A2Na+2H2O=2NaOH十H2 B2Mg十CO2=2MgO十CCSiO2+2C=Si十2CO DFe2O3十2Al=2Fe+A12O3解析：元素周期表里，Mg、C分别位于第二、四周期。答案：B8在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液A BC 解析：中硫酸是强酸，加热对其电离无影响，故其颜色不会变；氨水溶液，加热会促使其发生分解，红色会变浅；而、均为盐溶液，加热会促进其水解，故两溶液中盐的会加深。答案：D9一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，若要使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是 B降低温度 增大压强 再通入n mol CO2和n mol H2 再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A B C D解析：该可逆反应的特点是n0、H0，故增大压强，可使容器体积缩小，各物质浓度增大，当容器体积缩小到原来的一半时，H2的物质的量浓度可增大1倍；当再加入2n mol CO和2n mol H2O，根据等效平衡原理，相当于体系里各物质的物质的量均增加nmol，故同样可使H2的物质的量浓度增大1倍。答案：B10以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子) AM+ H+ N3+BM+ N3+ H+CN3+ H+ M+D条件不足，无法确定 解析：观察图中横纵坐标所表示的意义，不难看出符合A选项顺序。答案：A11某有机物A(C8H16O2)能发生下图所示的变化，其中C与F是同分异构体。则符合条件的A的同分异构体有多少种A1种 B2种 C3种 D4种解析：抓住图示中的“条件型信息”，知A应为酯，又C与F是同分异构体，故生成A的羧酸和醇分子中所含碳原子数相等，且为4。 答案：B12下列说法中，不正确的是 A. 弱酸HX溶液的pH=3，加水稀释100倍， 3 pH 5B. 在0.1molL-1的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c(H+)减小C. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子解析：C中由水电离出的c(OH-)110-12molL-1，知水的电离受到抑制，原溶液或为酸、或为碱，而在酸性条件下，Al3+可大量存在。答案：C13一定质量的A1、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为 A0.04mol B0.05mol C0.06mol D0.07mol解析：4.8g应为硫酸根离子的质量，即n(SO42)0.05mol。接下来可用极值法求解：假定全为Al2(SO4)3，n(合金)n(Al3)0.033mol；假定全为MgSO4，n(合金)n(Mg2)n(SO42)0.05mol。答案：A26（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu2O2e+2H=2Cu+H2O是一个氧化过程的反应式。FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生。为测定一氧化亚铜矿石中Cu2O的质量分数，某同学的实验方案是：称量a g矿石溶于足量的甲和稀H2SO4的混合液中，将反应后得到的溶液用0.0200 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液25.00 mL。请回答下列问题：（1）矿石溶解的化学方程式 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 。（3）该矿石中Cu2O的质量分数为 。（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，你认为该方案测定结果 （填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是 。解析：因Cu2O2e+2H=2Cu+H2O是一个氧化过程，故甲只能是氧化剂，在题给五种物质中，只有Fe2(SO4)3能充当甲。答案：（1）Cu2O + Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4 + H2O （3分） 1:1 （3分）（2）碱（1分） KMnO4能腐蚀橡胶（1分） （3）% （3分）（4）不一定准确（1分） 若矿石中有其它能将Fe还原的杂质或含有能被KMnO4氧化的杂质，结果都会偏高，若Fe被空气中的氧气氧化，结果会偏低 （3分）27（12分）有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。（1）元素在周期表中的位置为 ；、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式： 、 。解析：因元素所处主族的位置为所有主族的正中间，故为碳元素。答案：（1）第二周期A族（3分）；（3分）（2）（各3分）28(17分) 干燥纯净的氯气与氨气反应除得到氮气外，还有另一种产物。某研究小组在探究该产物时设计了如下实验：实验中观察到D装置中先出现浓厚的白烟，后在内壁凝结成白色固体。请回答下列问题：(1)为达到实验目的，E装置中的试剂是 (填试剂名称)，C装置可选用下表中的 装置(填字母编号)； (2)为使实验顺利进行，请简述A、F中的分液漏斗的正确操作方法 。(3)装置A中发生反应的化学方程式 ；当反应过程中转移5mole，则生成的气体在标准状况下的体积约是 L；(4)将装置D中生成的白色固体取出，并与适量熟石灰充分混合加热，得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式 。(5)装置D中发生反应的化学方程式是 。解析：破解实验装置是解答本题的关键，观察图示不难确定，A、B、C分别是氯气的制备、除杂、干燥装置，F、E是氨气的制备、干燥装置，D是氯气与氨气发生反应的装置。答案：(17分，方程式每空3分，其余每空2分)（1）碱石灰 H、J(多选或错选不得分)（2）先将A、F装置中分液漏斗顶端的盖子打开, 再缓缓打开分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液体缓慢下滴。（3）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3C12+3H2O（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3十2 H2O（5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 29（16分）芳香族化合物A、A1、B、B1的环上一溴代物均有三种，且A与A1互为同分异构体，B与B1的化学式相同，其相关转化关系如下图：已知：苯的同系物与氯气在光照条件下是在侧链上发生取代反应。M(C)+2M(D)，M()4M(G)，M(G)+32M（）(其中，M为化合物的相对分子质量)。据上述转化回答下列问题：（）反应属于 反应(有机反应类型)，G中的含氧官能团的名称是 。（）写出A的结构简式是 ， 完成第步反应的化学方程式为 。（）F和H在浓硫酸存在的条件下加热，生成的有机物化学式为C16H14O5,0.2mol该有机物与NaOH溶液充分反应时消耗NaOH的物质的量为 mol。（）H的某种同分异构体，其苯环上有三种官能团、且能发生水解反应，请任意写出一种符合该条件的H的同分异构体是 。解析：依题给条件知E为聚苯乙烯，据此依序逆推，得D为苯乙烯，C为苯乙炔，并以此为线索，顺藤摸瓜。答案：(16分， 第(1)问每空各2分，其余每空3分)（1）消去 醛基（2）（3）0.4mol