绝密 仅供学院附中内部使用 高二化学组2008年学院附中高二化学电离平衡之水的电离平衡专复习题 高二化学组（2008.10）一水的电离平衡1实验证明，纯水有微弱的导电性，是极弱的电解质：要点1:水是一种极弱的电解质：H2OH+OH-在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即KW=c(H+)c(OH-)，KW叫水的离子积常数，简称水的离子积.要点2:水的电离是吸热过程，所以，升高温度，可使水的电离平衡向电离的方向移动，因此c(H+)和c(OH-)都增大，故KW也会增大.如100的纯水中：KW=c(H+)c(OH-)=110-6110-6=110-12，若没有指定温定， 则可认为是在常温下，即25时KW=110-14要点3:水的离子积(KW)揭示了任何溶液中都存在的水的电离平衡.因此KW只受温度影响，不受溶液的浓度的影响.不管是在酸性，碱性，还是中性溶液中，只要是在常温下，KW都可认为是110-14.要点4:对于c(H+)很小的稀溶液，用c(H+)的数值来表示溶液的酸碱性强弱很不方便.为此采用c(H+)的负对数来表示，称为溶液的PH，即PH=-lgc(H+).由此式可知PH每增大1个单位，c(H+)就减为原为原来的 110；PH每减小1个单位，c(H+)就增大为原来的10倍.2用电离平衡理论来研究水的电离(因为水是一种极弱的电解质)；也可用归纳小结来学习PH的有关计算纯水中存在如下平衡：H2OH+OH-Q，当改变条件时，填写表中各项内容.改变条件平衡移动方向PH水电离出的c(H+)KW升温右移减小增大变大通入HCl气体左移减小减小不变加入NaOH固体左移增大减小不变加入NH4Cl固体右移减小增大不变加入金属钠右移增大增大不变 练习1.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的( )A.PH升高 B.酸性增强 C.KW增大 D.c(OH-)减少练习2.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )A.107 B.55.6107 C.110-14 D.55.6练习3.实验表明，液态时，纯硫酸电离能力强于硝酸，纯硫酸导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O+OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 (2)在25时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比110-14 (填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)反应而造成的.3影响离子积Kw的因素（1）Kw与溶液中H+、OH无关，与温度有关。（2）水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。练习4 .90时，水的离子积KW=3.810-13，则此温度时纯水的PH是( )A.等于7B.大于7 C.小于7D.等于8练习5.某温度下纯水中H+=2107mol/L，则此时OH=_，若温度不变，滴入稀硫酸使H+=5106mol/L，则OH=_，由水电离出H+为=_，该纯水的PH值_ 7 （填、=）4影响水的电离平衡因素：（1）温度，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，降低温则相反。（2）向纯水中引入H+或OH，会抑制水的电离。（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。练习6.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH练习7.根据25时，水的离子积常数KW=110-14，100时，KW=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程 B.100时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系 D.25时的c(H+)比100时的c(H+)大练习8.水是极弱的电解质，其电离方程式为 ，25时KW= ，KW与浓度无关，25时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)c(OH-)均为 .因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而 .( 8.H2OH+OH- 10-14 10-14 增大)练习9.常温下在酸性溶液中c(H+) c(OH-)，PH 7；在碱性溶液中c(H+) c(OH-)，PH 7；在中性溶液c(H+) c(OH-)，PH 7.( 9.、；、；=、=)练习10.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为 .( 2) 二酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算重要规律。（1）在任意温度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的H+水OH水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用：只要酸的pH值相等（不论强弱、不论几元）对水抑制程度相等，碱也同理。若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的 H+水=OH水=1011mol/L（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH值相等时（同一温度），则促进程度相等。（4）较浓溶液中水电离出H+的大小：酸溶液中OH等于水电离的H+ 碱溶液中H+等于水电离的H+强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+ 强碱弱酸盐溶液中的OH等于水电离出的H+练习11.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的PH可能是( )A.3 B.7 C.8 D.11练习12.在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )A.110-1mol/LB.110-6mol/L C.110-3mol/LD.110-13mol/L练习13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )PH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 PH=11的NaOH溶液A.1101001000B.011211 C.14131211 D.141323三溶液的酸碱性与PH的计算 （一）溶液的酸碱性1.常温下： 中性溶液：H+=OH-=110-7mol/L 酸性溶液：H+OH-,H+110-7mol/L碱性溶液：H+OH-,H+110-7mol/L2任何温下：中性溶液：H+=OH- 酸性溶液：H+OH- 碱性溶液：H+OH-,练习14.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7 D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L（二）.有关PH的简单计算1单一溶液的PH计算： (1)强酸：PH=-lgc(H+) （范围：0-14） (2)强碱：PH=-lg1014 OH-或pOH=-lgOH-)练习15.PH定义为PH=-lgc(H+)，PH定义为POH=-lgc(OH-)，KW(KW=10-14)表示25时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.KW/POH mol/L B.10(POH-14)mol/L C.10(14-POH)mol/LD.10-POHmol/L练习16.有人曾建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是（ ）A 25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C 25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D 25时，溶液pH与AG换算公式为AG2(7pH)练习17.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.610-15，可用PH一样定义规定PD=-lgc(D+)，下列关于PD的叙述，正确的是( ) A.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12 B.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2C.D2O呈中性，PD=7 D .在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1 2酸、碱混合溶液的PH计算（忽视溶液混合时体积的变化）： (1)两强酸相混合：c(H+)=(2)两强碱相混合：c(OH-)=(3)强酸强碱混合：若恰好反应则：C1(H+)V1=C2(OH-)V2若酸过量则：c(H+)=若碱过量则：c(OH-)=练习18.25时，将某强酸与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.（13）练习19. 10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是 。(15)练习20.常温下，将m体积PH=a强酸和n体积PH=b强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间关系为 .3酸或碱稀释后溶液pH值计算：（1）若为强酸，C(H+) 每稀释10n 倍，pH就增加n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但小于7。 （2）若为强碱，C(OH-) 每稀释10n 倍，pH就减小n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但大于7。（3）若为弱酸或弱碱， 每稀释10n 倍，pH变化减小n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但大于7。练习20.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是( )A.67之间 B.78之间 C.8 D.7练习21. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液